4. 根據以下方程式

計算以下方程式的焓變化。
2Li_(s) + 2HI_(g) → H_2(g) + 2LiI_(s)
(A) 330 kJ
(B) –534 kJ
(C) –483 kJ
(D) 984 kJ

題目解析：2Li(s) + 2HI(g) → H2(g) + 2LiI(s) 的焓變化
本題使用 赫斯定律 (Hess's Law)，將已知反應式調整係數與方向後相加，即可求得目標反應的焓變化。
1. 調整各項反應式與能量：
• 鋰的昇華： 目標需要 2 莫耳 Li(s)，將式 1 乘以 2。
2Li(s) → 2Li(g) ΔH = 166 × 2 = +332 kJ
• 碘化氫分解： 目標需要 2 莫耳 HI(g)，將式 2 乘以 2。
2HI(g) → 2H(g) + 2I(g) ΔH = 295 × 2 = +590 kJ
• 鋰的游離： 將 2 莫耳鋰原子轉為離子，將式 3 乘以 2。
2Li(g) → 2Li+(g) + 2e- ΔH = 520 × 2 = +1040 kJ
• 碘的電子親和力： 將 2 莫耳碘原子轉為離子，將式 4 乘以 2。
2I(g) + 2e- → 2I-(g) ΔH = -295 × 2 = -590 kJ
• 晶格能形成： 產生 2 莫耳 LiI(s)，將式 5 乘以 2。
2Li+(g) + 2I-(g) → 2LiI(s) ΔH = -737 × 2 = -1474 kJ
• 氫氣形成： 目標產物是 H2(g)，給出的式 6 是分解，故需反轉反應方向。
2H(g) → H2(g) ΔH = -432 kJ
2. 加總計算：
將上述調整後的能量全部相加：
ΔH = (+332) + (+590) + (+1040) + (-590) + (-1474) + (-432)
計算過程：
• 注意到 +590 與 -590 相互抵消。
• ΔH = 332 + 1040 - 1474 - 432
• ΔH = 1372 - 1474 - 432
• ΔH = -102 - 432
• ΔH = -534 kJ
結論：
該反應的焓變化為 -534 kJ，正確選項為 (B)。