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學士後西醫-化學
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109年 - 109 高雄醫學大學_學士後醫學系招生考試：化學#87230
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71. How many π electrons are delocalized in 1,4-diphenyl-1,3-butadiene?
(A) 4
(B) 8
(C) 16
(D) 24
(E) 32
答案：
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統計：
A(1), B(15), C(54), D(1), E(1) #2356357
詳解 (共 2 筆)
艾爾
B2 · 2021/05/25
#4747544
Diphenyl 有6個pi bond&...
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7
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面試倒楣鬼-22幸運上後西
B1 · 2020/07/08
#4125708
劃出結構圖之後再數雙鍵數 = 3*2...
(共 54 字，隱藏中）
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相關試題
72. Based on MO theory, which molecule is not paramagnetic? (A) O2− (B) O2 + (C) O2 (D) N2 (E) N2+
#2356358
73. Consider mixing equal volume of 0.1 M Na2CO3 solution and 0.1 M H2SO4 solution. Which statement is correct? (A) [H+ ] is less than 0.05 M (B) [H+ ] is between 0.1 M and 0.05 M (C) [H+ ] is 0.1 M (D) [H+ ] is 0.2 M (E) pH ＞ 7
#2356359
74. Which is the major specie for a carbonate-containing solution at pH 8.5? (Ka1 = 4.3 × 10–7 , Ka2 = 4.8 × 10–11 for carbonic acid) (A) CO2 (B) H2CO3 (C) HCO3− (D) CO32− (E) C2O42−
#2356360
75. What is the main contribution for the negative entropy value (ΔSo soln ＜ 0) when formation of LiF(aq) in water? (A) Random dispersal of water (B) Breaking ordered bonding of solids (C) Interaction of Li+ and F− with water molecules (D) Dispersion of Li+ and F− into solution (E) Fast equilibrium
#2356361
76. The energy required to remove the electron from a hydrogen atom in its ground state is 2.178 × 10–18 J. What is the energy required to excite the electron in the He+ ion from the n = 1 level to the n = 2 level? (A) 1.634 × 10–18 J (B) 2.178 × 10–18 J (C) 3.268 × 10–18 J (D) 8.712 × 10–18 J (E) None of these
#2356362
77. To increase the value of K for the endothermic reaction as mentioned below, a chemist should__________ . (A) decrease the temperature (B) decrease the container volume (C) increase the total pressure (D) increase the temperature (E) None of these
#2356363
78. Two moles of an ideal gas undergo isothermal expansion from a volume of 1.0 L to a volume of 10.0 L against a constant external pressure of 1.0 atm. Calculate the changes of internal energy (ΔE). (1 L·atm = 101.3 J) (A) 9.12 × 102 J (B) 1.82 × 103 J (C) –9.12 × 102 J (D) –1.82 × 103 J (E) 0 J
#2356364
79. Which theory, phenomenon or equation can explain redox potential difference on ion concentrations? (A) Disproportionation (B) Electrogenerated chemiluminescence (C) Galvanic displacement (D) Henderson-Hassebalch equation (E) Nernst equation
#2356365
80. Using the data below, calculate the normal boiling point of liquid Br2 at 1 atm. For the process, Br2(l) → Br2(g): ΔH° = 31.0 kJ mol−1 and ΔS° = 93.0 JK−1 mol−1 (A) 300 K (B) 0.33 K (C) 0.30 K (D) 333 K (E) 433 K
#2356366
81. Using the data shown as follows to calculate ΔG° for the reaction (1 F = 96,485 coulombs):2Fe3+(aq) + Cu(s) → 2Fe2+(aq) + Cu2+(aq)The reduction potentials for Fe3+ and Cu2+ are as follows: Fe3+ + e– → Fe2+ ε° = 0.77 V Cu2+ + 2e– → Cu ε° = 0.34 V (A) –8.3 × 104 J (B) –1.2 × 105 J (C) –4.2 × 104 J (D) –6.0 × 104 J (E) –2.4 × 105 J
#2356367
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