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私醫聯招◆普通化學
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97年 - 097 私醫聯招:普通化學#82868
> 試題詳解
8.丙酮(acetone)在 600℃的熱分解為一級反應(first-order reaction),其半生期(half-life)為 80 秒,則 速率常數(rate constant)等於多少?
(A) 5.8×10
3
s
-1
(B) 5.8×10
-3
s
-1
(C) 8.7×10
3
s
-1
(D) 8.7×10
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s
-1
答案:
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統計:
A(1), B(8), C(5), D(217), E(0) #2186001
詳解 (共 1 筆)
王佳萱(已考上:)謝謝阿模前輩們的精華!
B2 · 2021/12/07
#5249341
t I / 2 = 0,693 / K...
(共 36 字,隱藏中)
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相關試題
35. 下列有關一級反應 (first order reaction) 的敘述中,何者有誤? (A) t1/2 = ln(2)/k (t1/2:半衰期;k:速率常數) (B) t1/2 的值越大,表示初始速率越快 (C) 一級反應的半衰期和反應物本質有關 (D) 放射性物質的衰變現象是一級反應 (E) 一級反應的半衰期和反應物濃度無關
#1639453
32. 反應 3A →2B 的速率常數為 6.00 ✖ 10-3 L mol-1min-1。反應物 A 的濃度從 0.75M 下降到 0.25M 需要 多久時間? (A) 2.2✖ 10-3 min (B) 440 min (C) 180 min (D) 5.0 ✖ 102 min
#2363111
20. aA → products 為二級反應(second-order reaction),半衰期(first half-life)為 22 秒。當反應進行至 13.4 秒時,測得 A 的濃度為 0.46 M, 則 A 的初始濃度(initial concentration)為何? (A) 0.69 M (B) 0.36 M (C) 0.26 M (D) 0.74 M
#939379
9.下列有關污染的敘述,何者為正確? (A) 酸雨主要是空氣中的 NO,經氧化及水解為硝酸所造成。 (B) 燃燒汽油產生的 NO,主要是汽油中微量的含氮物質與氧反應造成。 (C) 溫室效應主要是因為空氣中的 CO 濃度增加所致。 (D) 發電廠排放大量的廢熱進入河海中,會使流經的水域溶氧量減少。
#2186002
10.將下列兩個半電池相連時,其正確之自發性反應平衡式為下列何者? Al(s) | Al3+(aq) || Ni2+(aq) | Ni(s) (A) Ni2+(aq) + Al(s) → Al3+(aq) + Ni(s) (B) 3Ni2+(aq) + 2Al(s) → 2Al3+(aq) + 3Ni(s) (C) Ni(s) + Al3+(aq) → Ni2+(aq) + Al(s) (D) 3Ni(s) + 2Al3+(aq) → 3Ni2+(aq) + 2Al(s) .
#2186003
11.已知C–Cl 之鍵能為 339 kJ/mol,若以電磁波使其斷裂,試問需要使用的最大波長是多少? (h = 6.626×10-34J-s ; C = 3.00×108m/s ) (A) 45.0 nm (B) 742 nm (C) 482 nm (D) 353 nm
#2186004
12.某分解反應為一級反應,其半生期(half-life) 188 秒。若起始反應物的濃度是 0.524 M,經 752 秒後反應物的濃度變成多少? (A) 0.0164 M (B) 0.0328 M (C) 0.0665 M (D) 0.133 M
#2186005
13.試以下列已知反應熱,評估CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)之反應焓值(enthalpy change , ΔH) 2 Ca(s) + O2(g) → 2 CaO(s) ΔH = - 1270.2 kJ C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = - 393.5 kJ 2Ca(s) + 2 C(s) + 3 O2(g) →2CaCO3(s) ΔH = - 2413.8 kJ (A) -2235.5 kJ (B) -750.1 kJ (C) -350.2 kJ (D) -178.3 kJ
#2186006
14.電功率是 100 W的電熱器(1 W = 1 J/s),通電 20 分鐘,使活塞內的氣體在 1.0 atm下,體積由2.0 L膨脹為 2.5 L,請問氣體的內能(internal energy)改變量為多少J?(1 atm • L =101.3J) (A) 1.2×105 (B) 50 (C) 2.0×102(D) 2.5×105
#2186007
15.試利用下表之鍵能(bond enthalpy)評估反應之ΔH值(kJ) HC≡CH(g) + HI (g) → H2C=CHI(g) Bond: C ≡ C C=C H – I C – I C – H D (kJ/mol): 839 614 299 240 413 (A)+506 (B) -931 (C) -506 (D) -129
#2186008
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