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波茲曼氣體動力定律

氣體分子的平均動能與絕對溫度成正比。

1. 相同氣體（m同），於不同溫度下（T異）

其意義是：相同氣體在一定壓力下，氣體的擴散速率與絕對溫度的平方根成正比。

2. 不同氣體（m異），於相同下（T同）

此即為格雷姆氣體擴散定律。

在一定壓力及溫度下，氣體的擴散速率與其分子量或密度的平方根成反比。

√V₁/V₂=√m₂/m₁=√D₂/D₁　  （m：分子量；D：密度）

　  氣體分子量愈小，密度愈小，則擴散速率愈快

※注意：氣體溫度愈高，氣體分子所具有的平均動能便愈大；而氣體分子的平均動能愈大，溫度不一定愈高；因為尚需考慮氣體分子量的大小。

3. 擴散所需時間t與速率V成反比

V1/V2=t2/t1=n1/t1/n2/t2　 （t：氣體擴散所經歷的時間；n：單位時間內通過孔洞的氣體莫耳數）

根據公式  √V₁/V₂=√m₂/m₁=√D₂/D₁

分子量：甲烷 (CH₄)=16；氧 (O₂)=32

√V₁/V₂=√m₂/m₁ = √32/16

=√2

=1.41