申論題

二、已知鉛離子與硫酸根離子在水中會進行下列反應，產生硫酸鉛微粒，溶度積常數為 Ksp ： Pb²⁺ (aq) +SO₄ ^2-(aq) → PbSO₄ (s) ， Ksp = [Pb²⁺ ][SO₄^2- ] 。
某生以濃度為 0.01 M 的 K₂SO₄溶液，滴定 50.00 毫升濃度未知的 Pb(NO₃ ) ₂溶液，所得滴定曲線如圖一所示，其中 pPb= -log[Pb²⁺] 。實驗顯示：當他滴入 50.00 毫升時，溶液中的指示劑瞬間變色。根據所述，回答下列問題， 並詳述推導過程。（每小題10 分，共 20 分）

 (一)若滴定終點與反應當量點完全一致，則 Pb(NO₃ ) _² 溶液的濃度為多少 M？計算之。