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分析化學(含儀器分析)
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111年 - 111 地方政府特種考試_四等_環境檢驗、化學工程:分析化學概要#112605
> 申論題
題組內容
五、列出下列反應的平衡反應式。無須列出物質狀態,但係數須以最小整數 比表示。若涉及氫離子、氫氧根離子、水或其他未參與反應的離子,則 自行補齊,否則不予計分。
(二)二鉻酸根離子與氫氧根離子進行反應,產生鉻酸根離子。
相關申論題
一、某生利用酸鹼度測定儀(pH meter)測量一杯鹽酸(HCl)溶液的 pH 值, 所得結果如下圖所示。根據所述,回答下列問題: (一)溶液中氫離子的濃度為多少 M?計算之,數值以科學記號表示,數值準確至小數點以下第一位,並詳述計算過程。
#482598
(二)承子題(一),若欲將 1.00 公升該鹽酸溶液的 pH 值升高至 7.00,則須在 其中加入多少公升濃度為 5.0 M 的 KOH?詳述計算過程。(10 分)
#482599
(一)若欲藉由莫爾法及 0.010 M 的硝酸銀溶液,滴定 25.00 mL、0.010 M 的氯化鉀,則須在滴定前加入多少莫耳指示劑,才能獲得與當量點一 致的滴定終點?詳述指示劑名稱、所需劑量與推導過程。
#482600
(二)以伏哈德法(也稱反滴定法)分析氯離子濃度時,為避免發生偏差, 須先過濾沉澱物,再以另一標準試劑分析銀離子的剩餘量,然而對於溴離子與碘離子,則無須過濾,可直接進行反滴定,不致出現嚴重偏 差,詳述該結論的判斷依據。
#482601
(一)估計該溶液中 HA 的體積莫耳濃度,數值準確至小數點以下第三位,並詳述推導過程。
#482602
(二)已知滴入 35.00 毫升 NaOH 時,溶液中 HA 的莫耳分率為 0.30、溶液 的 pH 等於 5.00,試問下列解離反應的平衡常數值(K)為何?估計其數值,數值須以科學記號表示,準確至小數點以下第二位,並詳述推 導過程。
#482603
四、已知氫氧化合物多難溶於水,例如氫氧化鎵的溶度積常數(Ksp)僅為 。根據所述,回答下列問題: (一)依據質量守恆定律、電荷守恆定律或反應平衡定律,共列出三條獨立方程式,可以描述飽和Ga(OH)3溶液中離子三者間的 濃度關係。 (15 分)
#482604
(二)承子題(一),估計該溶液中離子的平衡濃度,並詳述推導過程。
#482605
(一)硫酸銅與氨水進行反應,產生四氨銅錯離子。
#482606
(三)二鉻酸根離子與乙醇(C2H5OH)進行反應,產生鉻(III)離子與乙醛 (CH3CHO)。
#482608
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