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分析化學(含儀器分析)
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103年 - 103年調查三等分析化學#46321
> 申論題
題組內容
三、若以沉澱法將金屬離子(簡稱 M
n+
)的濃度降低至原濃度的千分之一(含)以下, 則可視為達到完全分離目的。已知氫氧根離子可將多種金屬離子沉澱;部分離子在 不同 pH 溶液中所允許的平衡濃度如圖 3 所示。
(1)估計氫氧化鋁在水中的溶度積(K
sp
)。(10 分)
相關申論題
(1)若 A 的偏差為 △ A,則 C 的偏差值將為何?試以 △ A、C、R、T、Z 與 F 表示之。 (10 分)
#157837
(2)若 Z = +2,△ A = +0.001 V,估計 △ C/C 之比值為何?(5 分)
#157838
(1)估計 HA 的解離反應平衡常數值,準確至小數點以下第二位。(5 分)
#157839
(2)依據物質守恆定律(Mass balance),列出一條可歸納溶液中相關物種間濃度關 係的方程式。(5 分)
#157840
(3)依據電荷守恆定律(Charge balance),列出一條可歸納溶液中相關物種間濃度關 係的方程式。(5 分)
#157841
(4)當 pH 值恰為 6.0 時,溶液中[A- ]的數值為何(單位:M)?(5 分)
#157842
(2)某溶液含有 1 mM 的 Fe3+離子與 1 mM 的 Fe2+離 子,若欲將二者完全分離,如何藉由調整 pH 值 達到目的?詳述其數值或範圍。(10 分)
#157844
(3)另一溶液含有 Mg2+、Fe2+與 Al3+三種離子,濃度 均為 1x10-3 M。試問 pH = 9.0 時,三者的濃度各 為何(單位:M)?(10 分)
#157845
(1)求出 K2的數值。(5 分)
#157846
(2)若將 0.001 莫耳 CuSO4溶於一升 10.0 M 的 Y 中, 溶液中 Cu2+的平衡濃度將為何(單位:M)? 體積變化可忽略不計。(5 分)
#157847
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