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分析化學(含儀器分析)
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111年 - 111 調查特種考試_三等_化學鑑識組:分析化學#110355
> 申論題
題組內容
一、現有兩杯蒸餾水,體積如下圖中燒杯(A)與(B)的放大圖所示(單位: mL)。根據所述,回答下列問題:
(1)若蒸餾水的密度為 0.99997 g/mL,則溶液(A)的重量為多少公克?估計之,其中數值的不準度須與相關容器的精準度一致,否則不予計分。 (10 分)
(2)承子題(1) ,若從燒杯(A)中吸取出與燒杯(B)中溶液相同體積的蒸 餾水,則所剩體積為何?估計之,並詳述推導邏輯,假設操作過程中 所產生的誤差可忽略不計。 (10 分)
相關申論題
(2)承子題(1),估計 0.001 莫耳氯化鎘與 1.0 莫耳配位基充分反應後溶液中離子的平衡濃度,並詳述推導過程,假設該配位基的水解反應可忽略不計。(10 分)
#472576
一、現有兩杯蒸餾水,體積如下圖中燒杯(A)與(B)的放大圖所示(單位: mL)。根據所述,回答下列問題: (1)若蒸餾水的密度為 0.99997 g/mL,則溶液(A)的重量為多少公克?估計之,其中數值的不準度須與相關容器的精準度一致,否則不予計分。 (10 分)
#472566
二、下圖所示為以純水稀釋三種酸性溶液時,各溶液的 pH 值與其被稀釋前 後體積倍數間的變化關係,其中溶液(A)含有 1.0 莫耳 HCl、溶液(B)含有 1.0 莫耳某一種弱酸(簡稱 HX),而溶液(C)則是(B)中又多加 入 0.5 莫耳 KOH,體積均為一公升。根據所述,回答下列問題: (1)詳述為何溶液(A)被稀釋十倍時,pH 值增加 1.0,而溶液(B)在相同條件下,其 pH 值僅增加 0.5,或被稀釋一百倍時,才能增加 1.0? (10 分)
#472568
(2)承子題(1) ,為何在相同稀釋條件下,溶液(C)的 pH 值幾乎不變?詳述之。(5 分)
#472569
(3)若在溶液(B)中加入 1.0 莫耳 KOH 後,再予以稀釋,達原體積的十 倍,則最終溶液的 pH 值為何?估計之,並詳述推導過程。 (5 分)
#472570
(1)詳述為何在酸性的飽和硫化氫溶液中,硫離子與氫離子的平衡濃度存在如下關係:(10 分)
#472571
(2)現有一杯酸性水溶液,內含 1.0 M 銀離子與 1.0 M 鎘離子。對其通入 過量硫化氫後,兩金屬離子中有一個的濃度會因而降低,低於(含等 於)0.01 M,但另一個的濃度則沒有改變。估計該溶液的酸鹼值範圍, 並詳述推導過程,已知硫化鎘與硫化銀的解離反應及其溶度積常數 如下,體積變化可忽略不計。(10 分)
#472572
(1)若在陰極半電池中添加 KCl 至鉀離子的濃度恰為 0.001 M,則此時 E 的數值應為多少伏特?詳述推導過程,否則不予計分,其中溶液體積 變化可忽略不計。(10 分)
#472573
(2)若在陰極半電池中改添加氨,至氨的總添加量經換算成濃度後為 10.0 M, 則此時 E 數值又為多少伏特?詳述推導過程,其中體積變化與氨的水解 反應均可忽略不計。 (10 分)
#472574
五、某生根據下列各反應式,預測 0.001 莫耳氯化鎘(CdCl2)與不等量的某 配位基(簡稱 en)在一公升純水中進行反應後產物與反應物的平衡濃度:其中 K1、K2 與 K3 是各相關反應的平衡常數。他也進一步計算在各反應 條件中各個錯離子相對於鎘離子的濃度比值,簡稱為(n:1,2,3, 定義如下) ,並與當時該配位基的平衡濃度進行比較,得到如下圖所示的結果,其中 log 代表以十為底的對數函數。根據所述,回答下列問題:(1)若計算無誤,則 K3 的數值為何?估計之,並詳述推導過程。(10 分)
#472575
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