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教甄◆化學專業/化工科
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114年 - 114 高雄市立高雄女子高級中學_教師甄試筆試試題:化學科#126487
> 申論題
題組內容
二、在pH 3.00 的緩衝溶液中,置入足量的
固體達到平衡,已知有以下反應:
(2)計算此條件下ZnC
2
O
4
的溶解度(M)?
相關申論題
(3)此時H2C2O4的莫耳濃度(M)?
#537527
(1)由此滴定曲線計算,起始的Na2CO3溶液中,Na2CO3 的體積莫耳濃度為多少M?
#537528
(2)已知 H2CO3的,在附圖中當加入的HCl 分別為25、75mL時,溶液的pH值應為多少?
#537529
(3)承第(2)題,請計算當加入50mL的HCl時,溶液的pH值約為多少?
#537530
(4)當加入100 mL的鹽酸時,溶液中主要成分為何?(log2=0.3,log3=0.47)
#537531
(1) 陰極所產生的氣體?
#537532
(2)陽極所產生的混合氣體?
#537533
(3)通若干毫安培的電流1小時,才可在陰極收得 STP 下4.5mL的氣體。
#537534
(4)在(3)的情況下,陽極可得STP下3.6mL的氣體,則此混和氣體的莫耳數比為?
#537535
五.環保檢定單位對某氣體樣品中所含CO之濃度是依下述方法測定而得: 1. 首先將 2.00L 之氣體樣品通過含 I2O5 之加熱管,產生如下之反應: 5CO+I2O5→5CO2+I2 2. 將所產生之 I2 昇華並加入0.010 M之 Na2S2O3 溶液 30.0mL 產生下面的反應: 3. 再加 0.010 M之12溶液 5.0mL,則正好將(2)中過量之 Na2S2O3 完全氧化。 則該氣體樣品中之CO濃度為?(以mg/L 表示)
#537536
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