題組內容
二、 問答題
1. 化學情境試題：維他命 C 的定量分析 (取材自科學 online 國立豐原高級中學化學科蔡亞柏老師之文章) 《情境描述》
現代人由於生活和工作環境的改變以及心理情緒上的壓力，使得人們對維生素 C（維他命 C，vitamin C）需求較以往為高。市售維他命 C 錠中的主要 成份為抗壞血酸（L-ascorbic acid），其分子式為 C6H8O6，莫耳質量（分 子量）為 176.12 g/mol。有關市售維他命 C 錠中的抗壞血酸含量測定方法 很多，以下是利用氧化還原滴定測定市售維他命 C 錠中抗壞血酸含量的簡 單原理以及步驟和結果。
《原理概述》
市售維他命 C 錠中的主要成份為抗壞血酸，由於抗壞血酸本身具有較強 的還原性，放置在空氣中易被氧化，而成為去氫抗壞血酸 （dehydro-L-ascorbic acid），因此可考慮以 I2為氧化劑，並通過在弱酸 溶液中用已知濃度的 I2溶液，對市售維他命 C 藥錠進行氧化還原滴定。
由於碘固體易揮發，不易配製精確的碘溶液，因此改用碘酸鉀（KIO3） 溶液為滴定液，在弱酸溶液中與過量的碘化鉀（KI）反應所生成碘分子（I2） 來代替，如反應式[1]所示：
IO3–(aq) + 5I– (aq) + 6H+(aq) → 3I2(aq) + 3H2O(l) — [1]
反應式[1]所生成碘分子可與抗壞血酸很快地進行氧化還原反應，如反應 式[2]所示：
I2(aq) + C6H8O6(aq) → 2I–(aq) + C6H6O6(aq) + 2H+(aq) — [2]
當待測液中抗壞血酸完全反應用盡後，剩餘過量的 I2 會與溶液中 I – 生 成 I3–，如反應式[3]所示： I2(aq) + I–(aq) → I3–(aq) — [3]
此時 I3–立即與澱粉指示劑產生藍黑色的錯合物，而達到滴定終點。
《步驟和結果》
取 1.491 克的一市售維他命 C 藥錠，先用約 60 mL 蒸餾水溶解，然後用容 量瓶配製成 100.00 mL，再用移液管取出上述溶液 10.00 mL 置於錐形瓶內， 同時加入 2 mL 0.5%澱粉以及 1.0 g KI 後，攪拌溶解後進行滴定。以 0.0102 M KIO3為滴定液，進行滴定至錐形瓶呈藍黑色後，並在 1 分鐘內不褪色即 達滴定終點，此時記錄所需用 KIO3滴定液體積為 19.72 mL。 請根據「情境描述」中的氧化還原滴定，回答下面的問題。
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