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教甄◆化學專業/化工科
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115年 - 115 臺北市立中山女子高級中學_教師甄選試題﹕化學科#138475
> 申論題
題組內容
14. 反應 2NO₂(g) ⇌ 2NO(g)+O₂(g)在 6.9 atm 及 527°C 達平衡時,混合氣體同狀況的密度為氫的 20 倍,則:
(4) 試導出 Kp 與解離度與總壓之間的關係。
相關申論題
15. 【甲】已知 AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq) Ksp=1.69×10⁻¹⁰, 而 Ag⁺(aq)+2NH₃(aq) ⇌ Ag(NH₃)₂⁺(aq) 之平衡常數 Kd=1.5×10⁷, AgCl(s)溶於氨水之全反應式:AgCl(s)+2NH₃(aq) ⇌ Ag(NH₃)₂⁺(aq)+Cl⁻(aq) 之平衡常數為 2.5×10⁻³ 今在 1.0 M 氨水溶液中加入足量 AgCl 達平衡時,求 AgCl 在 1.0 M 氨水中之溶解度,一般解法: 用全反應式解:AgCl(s)+2NH₃(aq) ⇌ Ag(NH₃)₂⁺(aq)+Cl⁻(aq) K=2.5×10⁻³ 【乙】0.10 M 的 H₂S(Ka1=2.0×10⁻⁷,Ka2=1.0×10⁻¹¹) H₂S(aq) ⇌ H⁺(aq) + HS⁻(aq) Ka1=2.0×10⁻⁷ HS⁻(aq) ⇌ H⁺(aq) + S²⁻ Ka2=1.0×10⁻¹¹ 用全反應式解:H₂S ⇌ 2H⁺ + S²⁻ Ka²=2.0×10⁻¹⁸ 試問:一般會用 全反應式 來解上述甲,AgCl 在氨水中之溶解度,為何可以? 而又告訴學生用 全反應式 來解上述乙,H₂S 的解離是錯誤的,為何呢?
#566995
16. 下列過程所需的能量為 1.96 × 10⁴ kJ/mol:Li(g) → Li³⁺(g) + 3e⁻ 已知氣態氫原子的游離能為 1312 kJ/mol,鋰的第一游離能為 520 kJ/mol,試求鋰的第二游離能為何?
#566996
(1) 正常沸點(請由高至低排列):CH₄、NH₃、HF、H₂O、I₂、C₅H₁₂、KI、SiC
#566997
(2) 鍵角大小(請由大至小排列):OF₂、BeH₂、I₃⁻、O₃、NH₃、H₂O、CO₃²⁻、SO₄²⁻
#566998
(1) 原子配位數為何?
#566999
(2) 若單位晶格邊長為 ℓ Å,則金屬原子半徑為多少 Å?
#567000
(3) 若晶體密度為 d g/cm³,原子半徑為 r Å,亞佛加厥數為 Nₐ,則該金屬之原子量為何?(可用 d、r 與 Nₐ 表示)
#567001
(1) 該反應的速率常數為何?
#567002
(2) 若要使 87.5% 的磷化氫分解,需要多少時間?
#567003
20. 反應:2H₂(g) + 2NO(g) → N₂(g) + 2H₂O(g) 已知上述反應的實驗速率定律式為:r = k[H₂][NO]² 根據上述速率定律式,下列哪一個反應機構與實驗結果不合?而在符合的機構中,哪一個機構在真實化學情況下最有可能發生?請說明兩部分的原因。 【反應機構 I】H₂ + NO → H₂O + N (慢); N + NO → N₂ + O (快); O + H₂ → H₂O (快) 【反應機構 II】H₂ + 2NO → N₂O + H₂O (慢); N₂O + H₂ → N₂ + H₂O (快) 【反應機構 III】2NO ⇌ N₂O₂ (快速平衡); N₂O₂ + H₂ → N₂O + H₂O (慢); N₂O + H₂ → N₂ + H₂O (快)
#567004
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