15. 【甲】已知 AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq)＋Cl⁻(aq) Ksp＝1.69×10⁻¹⁰，

 而 Ag⁺(aq)＋2NH₃(aq) ⇌ Ag(NH₃)₂⁺(aq) 之平衡常數 Kd＝1.5×10⁷，

AgCl(s)溶於氨水之全反應式：AgCl(s)＋2NH₃(aq) ⇌ Ag(NH₃)₂⁺(aq)＋Cl⁻(aq) 之平衡常數為 2.5×10⁻³

今在 1.0 M 氨水溶液中加入足量 AgCl 達平衡時，求 AgCl 在 1.0 M 氨水中之溶解度，一般解法：

用全反應式解：AgCl(s)＋2NH₃(aq) ⇌ Ag(NH₃)₂⁺(aq)＋Cl⁻(aq) K=2.5×10⁻³

【乙】0.10 M 的 H₂S(Ka1＝2.0×10⁻⁷，Ka2＝1.0×10⁻¹¹)

H₂S(aq) ⇌ H⁺(aq) ＋ HS⁻(aq) Ka1＝2.0×10⁻⁷

HS⁻(aq) ⇌ H⁺(aq) ＋ S²⁻ Ka2＝1.0×10⁻¹¹

用全反應式解：H₂S ⇌ 2H⁺ + S²⁻ Ka²＝2.0×10⁻¹⁸

試問：一般會用     全反應式     來解上述甲，AgCl 在氨水中之溶解度，為何可以？

而又告訴學生用     全反應式     來解上述乙，H₂S 的解離是錯誤的，為何呢？