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分析化學(含儀器分析)
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101年 - 101中央造幣-分析化學概要#93824
> 申論題
題組內容
一、
⑸承第（三）小題，當加入 0.1 M NaOH 50 mL 後，請問溶液的[H
3
O
+
]變為多少？ 【5 分】
相關申論題
⑴在水中的溶解度(S)與其溶解度積常數 的關係為何？【5 分】
#386628
⑵在 0.2M 的 MgCl2溶液中的溶解度(S’)與 的關係為何？【5 分】
#386629
⑶承第（一）至第（二）小題，若不經計算，請比較 S 及 S’的大小【3 分】，並說 明由（一）至（二）的情形，溶解度變大或變小的理由。（已知在 25℃時，Mg(OH)2 的 ）【4 分】
#386630
⑷請計算若將 Mg(OH)2與 Cd(OH)2兩鹽類溶在水中而形成飽和溶液，則[OH- ]濃度 與的關係為何？（Mg(OH)2的溶解度積為，Cd(OH)2的溶解度積 為）【8 分】
#386631
⑴請畫出 EDTA 的結構式，並以 EDTA 和鈣離子為例，簡述螯合滴定法測定原理。 【5 分】
#386632
⑵本實驗以 EBT 作為標定過程的指示劑，請以化學反應方程式說明反應過程與顏 色變化。【5 分】
#386633
⑶請計算 EDTA 標準液的體積莫耳濃度。【5 分】
#386634
⑷請計算礦泉水樣品中鈣離子的體積莫耳濃度。【5 分】
#386635
⑸請計算礦泉水樣品中的鎂硬度(ppm CaCO3)。【5 分】
#386636
⑴比色法的操作原理為藍伯-比爾定律(Lombert-Beer’s law)，請簡要說明其內容。 【5 分】
#386637
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