五、設 A→B 為一階反應（first order reaction），其半衰期（half life）在 25℃時為 46.2 min，在 102℃時為 2.6 min，試由以上數據估算此反應的活化能（用 J/mol 表示）。（14 分）

詳解 (共 1 筆)

張峻豪

詳解 #3461365

2019/07/04

3.47X10^4

六、醋酸（H3C2O2H）為重要的化學工業原料，可由合成氣（CO及H2的混合氣）反應而得，但有副產物甲酸（ HCO2H ），已知醋酸的酸解離常數（ acid ionization constant）Ka=1.8×10-5 ，甲酸的酸解離常數Ka=1.8×10-4 ，設今得到的產品溶液中含 0.315 M的醋酸及 0.250 M的甲酸，試問此產品的pH值為若干？（15 分）

五、設 A→B 為一階反應（first order reaction），其半衰期（half life）在 25℃時為 46.2 min，在 102℃時為 2.6 min，試由以上數據估算此反應的活化能（用 J/mol 表示）。（14 分）

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五、設 A→B 為一階反應（first order reaction），其半衰期（half life）在 25℃時為 46.2 min，在 102℃時為 2.6 min，試由以上數據估算此反應的活化能（用 J/mol 表 示）。（14 分）

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相關申論題

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五、設 A→B 為一階反應（first order reaction），其半衰期（half life）在 25℃時為 46.2 min，在 102℃時為 2.6 min，試由以上數據估算此反應的活化能（用 J/mol 表示）。（14 分）