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分析化學(含儀器分析)
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104年 - 104年普通分析化學概要#42600
> 申論題
題組內容
四、碘滴定法可用於定量樣品中之二氧化錳含量。取 0.250 克二氧化錳樣品,加入過量 KI 酸性水溶液,再以 0.100 M Na
2
S
2
O
3
標準溶液滴定所生成的碘,需消耗 18.0 mL 達滴定終點。 【MnO
2
= 87.0;E°(I
3
-
→I
-
)= 0.54 V;E°(MnO
2
→Mn
2+
)= 1.23 V】
⑵寫出 Na
2
S
2
O
3
與 I
3
-反應生成 S
4
O
6
2-
和 I
-
的平衡淨離子反應式。(4 分)
相關申論題
⑴以本題之滴定為例,說明如何判定滴定反應是否完全。(5 分)
#134677
⑵計算樣品中所含嗎啡之重量百分比。(10 分)
#134678
⑶小華也用完全相同的流程來定量嗎啡,但他使用甲酚紅當指示劑,且測得滴 定終點時,溶液之 pH 值為 7.20。若以小明的結果為基準,則小華之滴定誤差為 多少(以相對誤差表示)?(10 分)
#134679
⑴定義相對誤差和相對不準度。(6 分)
#134680
⑵計算上述結果之相對誤差和相對不準度。(12 分)
#134681
⑶將 20.0 ppm 之銅離子轉換為重量莫耳濃度(m)。(7 分)
#134682
⑴求此有機化合物之實驗式。(10 分)
#134683
⑵求此有機化合物之分子量及其分子式。(10 分)
#134684
⑶寫出此有機化合物之燃燒反應的平衡反應式。(5 分)
#134685
⑴寫出二氧化錳與 KI 反應生成 Mn2+和 I3-的平衡淨離子反應式,及氧化還原反應的 標準電位和平衡常數。(11 分)
#134686
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