申論題

假設 0.5mole醋酸 和 2.5mole醋酸鈉在一升水溶液內，體積各半都是500mL

則 醋酸 0.5(mole) * 0.5(L) = 0.25 (M)

而 醋酸鈉 2.5(mole) * 0.5(L) = 1.25 (M) 

        CH3COOH   ------>    CH3COO-  +  H+

前)       0.5/2                            2.5/2              0               

       =   0.25                             1.25

中)         -x                                 +x               +x

------------------------------------------------------

後)     0.25-x                          1.25+x             x

Ka = 2 * 10-5 = [ ( 1.25+x ) * x ] / ( 0.25 - x )

x 可以忽略不計，因1.25和0.25遠大於x值，相加減後影響甚小

則，Ka = 2 * 10-5 = ( 1.25 * x / 0.25 )

x = 4 * 10-6  ............. [ H+]

換成pH值 6- log4 = 5.39 = 5.4

[H+]=2*10^-5*[CH3COOH]/[CH3COO-]=4*10^-6

pH=6-log4