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教甄◆化學專業/化工科
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115年 - 115 臺北市立陽明高級中學正式教師甄選試題:高中化學科#139231
> 申論題
題組內容
10. 請寫出並平衡下列化學反應式:(
可用結構式表示部分反應物或產物
)
(1)在稀鹽酸溶液中,以鐵為還原劑將硝基苯還原。
相關申論題
1. 甲、乙、丙三個元素在週期表的位置相接鄰且均位於前三週期,已知: (1)其中有一個元素與另一個元素同週期,同時又與第三個元素同族; (2)此三個元素的原子序為甲小於乙,乙小於丙; (3)此三個元素的原子序總和為此三個元素的價電子總數之2倍加1。 依照以上提示,此三個元素之第一游離能(IE₁) 由大至小 依序為________。(請以元素符號作答)
#571480
2. 在波耳氫原子模型中,運用古典物理中的庫侖靜電力與圓周運動的概念,推導出電子軌道半徑與能量和主量子數n的關係,此模型引入原子序Z後,亦可延伸至類氫原子。請問:\( \text{Li}^{2+}\text{(g)} \) 的電子由 n=2 躍遷至 n=1 所放出之光子的能量,為 H(g) 的電子由 n=3 躍遷至 n=1 所放出光子能量的________倍。
#571481
3. 透過主量子數n、角量子數l、磁量子數ml與自旋量子數ms,我們可以精確定義電子在能階與軌域中的分布。若書寫時ml、ms均以正號為先,請根據量子數的定義與電子填充原則,回答下列問題: (1) Co原子最後1個電子的量子數(n,l,ml,ms)應為________。
#571482
4. 實驗桌上放置8支塑膠滴管,編號依序為A~H。每支塑膠管均內含濃度約為0.10 M的1種未知溶液。已知未知溶液如下所列(未依序): 鹽酸、氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉、硫酸、碘化鉀、酚酞指示劑、氫氧化鈉 實驗結果如下: (1). D分別與E和F反應後,溶液均會呈現紅色;若將G不斷滴入該紅色溶液中,紅色會褪去。 (2). B與F反應後會產生氣泡;B與H反應後會產生白色沉澱。 (3). A分別與C、E、H反應後均會產生沉澱,顏色分別為黃色、黑褐色與白色。 由上述實驗結果,可判定E、H兩塑膠吸管內的未知溶液分別為________與________。
#571483
5. 三個形狀相同之容器以半透膜部分相通(水分子能通過而溶質則否)。今在容器a內加入2.0升0.10 M BaCl₂水溶液,容器b內加入1.0升0.20 M NaCl水溶液,容器c內加入1.1升0.30 M葡萄糖水溶液。剛加入時各容器之液面高低如附圖。若忽略液面高度差異所產生的壓力,當達平衡時,三溶液的體積莫耳濃度比(a:b:c)為________。
#571484
6. 已知銅與濃硝酸反應可生成NO₂,與濃度小於0.5 M的稀硝酸反應則生成NO,但若硝酸濃度介於其中,除銅會氧化成硝酸銅以外,硝酸則會還原並同時生成NO₂與NO的混合氣體。已知定溫下,某生將Cu與某濃度的HNO₃作用,同時產生了NO₂與NO,且兩者莫耳數比為3:1。若以1莫耳的Cu反應,則總共消耗掉________莫耳的HNO₃。
#571485
7. 請畫出(R)-2-丁醇的Fischer structure(費雪投影式)。
#571486
8. 某生進行比色法實驗之操作步驟如下: ①在1號管與2號管中,分別加入5毫升 \( 2 \times 10^{-3} \) M的KSCN; ②吸取5毫升0.200 M的Fe(NO₃)₃放入1號管內,並定義其為標準溶液; ③吸取0.200 M Fe(NO₃)₃溶液4毫升移入一10毫升的量筒中,再加蒸餾水,使溶液最後總體積為10毫升。將此溶液倒入小燒杯中使其充分混合後,用分度吸量管吸取5毫升移入2號管中。 ④將1號管與2號管比色,待兩管色度相等時,高度分別為4.0公分與5.0公分。 由以上可知,\( \text{Fe}^{3+} + \text{SCN}^- \rightleftharpoons \text{FeSCN}^{2+} \) 之平衡常數為________。(答案請四捨五入至整數位)
#571487
9. 某有機化合物的光譜分析資訊如下: i. 質譜在m/z=113處出現分子離子峰; ii. 元素分析顯示該化合物含有四種不同的元素; iii. 紅外線光譜在2270與1735 cm⁻¹處出現特徵吸收峰; iv. ¹³C-NMR光譜共有五個訊號; v. ¹H-NMR光譜如附圖所示。 請推斷此化合物的結構為何?
#571488
(2)丙醛與多侖試劑作用產生銀鏡。
#571490
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