申論題

現代的社會強調「資源可持續回復，循環再生」的循環經濟。鉛蓄電池因使用量 非常龐大，環保署公告2020年回收的廢鉛蓄電池總處理量高達6萬多公噸。而 廢鉛蓄電池中主要含金屬鉛（Pb）、氧化鉛（PbO）、二氧化鉛（PbO₂）、硫酸鉛 （PbSO₄）。某研究團隊設計以下流程，可從廢鉛蓄電池中提煉高純度的PbO。
 I.將含有廢鉛蓄電池的廢料、濃度2.0M的H₂SO₄、0.1M的FeSO₄（在溶液中解 離成 ）溶液的混合物在65℃進行反應，所產生的PbSO₄可以式（2） 表示： Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)→2PbSO₄(s)+2H₂O(l)   式（2）

 II.將實驗I 的 PbSO₄ 粗產物溶於 10% NaOH 溶液，加熱，並趁熱過濾；待濾液 冷卻至室溫後，過濾並收集含 PbO 的粗產物。

 III. 將實驗 II 的 PbO 粗產物置於 35% NaOH 溶液中，在 110℃下攪拌至完全溶解 後趁熱過濾，靜置濾液使其冷卻至室溫，可得高純度的黃色物質即為 PbO。 

該研究團隊為探究 在實驗 I 中 扮 演 的 角 色，利 用 鐵 離 子 會 與 SCN 產生錯合物 的特性，又進行以下兩個實驗：

 IV. 65℃時，於 2.0 M 的 H ₂ SO₄ 與 0.1 M 的 FeSO₄的水溶液中加入適量 KSCN 水 溶 液後，溶液幾乎無色；但是若加入少量 PbO₂後，溶液呈紅色，並有白色 PbSO₄ 固體產生。
V. 取出實驗 IV 的紅色溶液置於另一試管；在 65℃時，加入鉛粉，溶液又變成 幾乎無色，且有白色 PbSO₄ 固體產生。 回答下列問題：