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教甄◆化學專業/化工科
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109年 - 國立嘉義高中第一次教師甄選-化學科#86755
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題組內容
34.題~37.題為題組 某鉛蓄電池電解液總重量為 1000 克,硫酸重量百分率為 34.3%, 若此電池放出 2.5 安培的電流電解 0.5 M 20 公升的 CuSO
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溶液, 陽極為石墨棒,陰極為表面積 50 cm
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之導電器具,在電解 48250 秒後。試問:
35. 電池兩極共增重_______ 克。
其他申論題
31. 承(30.)題,若於此溶液中,再加入 0.004 M HCl。 試問:溶液中的[H+]為何?
#351325
32. 已知甲溶液為 0.1 M H2A(aq)(Ka1=4×10-7 ;Ka2=1×10-11);乙溶液為 0.1 M NaOH(aq)。 若僅能利用甲、乙兩溶液配置 pH=10 的緩衝溶液,則所需甲、乙兩溶液體積比 V 甲:V 乙為?
#351326
33. 各取 PCl3 與 P4O10各 0.01 莫耳置入 500 mL 的容量瓶內,加水溶解配製成水溶液。今取此溶液 50 mL, 滴加入 2~3 滴酚酞指示劑,再以 1.0 M 的 NaOH(aq)來滴定中和,若完全中和需要多少毫升?
#351327
34. 電池電解液中硫酸的重量百分率為_______ %。
#351328
36. 析出 Cu 的厚度為_______ mm(假設 Cu 的密度為 8g/cm2)。
#351330
37. 電解完後 CuSO4 溶液之 pH 值為何?(S=32、Cu=64;log2=0.3)(請表示到小數點下一位)
#351331
38. 某種試料已知含有 XO 及 X2O3,以 0.0150 莫耳 K2Cr2O7 氧化使之生成 0.020 莫耳 XO4- , 試問:此試樣中含 XO 之莫耳數為若干?
#351332
39. 26 克礦砂中所含的鉻,先經氧化為 Cr2O72- ,再以 2.15 M Fe2+ 40.0 毫升還原成 Cr3+ ; 未反應的 Fe2+ 需 0.20 M 酸性 MnO4- 溶液 80.0 毫升,才能完全氧化成 Fe3+ 。 試問:礦砂中,所含鉻的重量百分率為少?(原子量:Cr=52、Mn=55、Fe=56)
#351333
40. 已知:(1) 2FeCl2+Cl2 → 2FeCl3; (2) 2FeCl3+2KI → 2FeCl2+I2+2KCl; (3) Ca(ClO)2+4HCl → CaCl2+2Cl2+2H2O。 反應均有利向右,據此判斷下列離子或分子的氧化力強弱何者正確?(作答時,請由強至弱作答)
#351334
41. 已知 R、Q、X、Y、Z 都是含有氯元素的化合物,其氧化還原反應如下: (1) Q+H2O→ X+H2; (2) R → Q+NaCl; (3) Y+NaOH → R+Q+H2O; (4) Z+NaOH → Q+X+H2O, 請由上述氧化還原反應推出在這五個化合物中,氯的氧化數 由大到小 之排列順序為何?
#351335