8. 以 0.100M、NaOH 溶液（標準鹼）來滴定 30.00mL 的某單質子弱酸溶液，當滴加 36.00mL 的標準鹼溶液時，恰好達當量點。該弱酸溶液的 pH 值在加入 24.00mL 標準 NaOH 溶液時為 5.0，則此弱酸的解離平衡常數【第 12 格答案】。

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Kai

詳解 #3323308

2019/05/02

此為強鹼滴定弱酸的標準題型，首先計算...

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15.化學定量分析法中，以銀沉澱滴定分析試樣中碘離子含量。其方法是在一含有碘離子之水溶液，加入過量之硝酸銀標準溶液，可生成碘化銀沉澱，過量未反應的銀離子(Ag+ ) 再以 KSCN 溶液滴定 AgNO3 溶液，並以鐵明礬(硫酸鐵銨，Fe(NH4)(SO4)2)為指示劑。當白色 AgSCN 沉澱不再生成時，過多的 KSCN 與鐵明礬反應，生成血紅色的 [FeSCN]2+ 錯離子時即為終點。現有一杯未知濃度的均勻 KI(aq) 25.0 mL。欲分析 KI(aq) 濃度，實驗先加入濃度為 0.06 M 的 AgNO3(aq) 50.0 mL，使其生成 AgI(s) 沉澱。過量未反應的銀離子再以濃度為 0.05 M 的 KSCN(aq) 滴定，生成 AgSCN(s) 沉澱，並且達到滴定終點需 20.0 mL。AgI、AgSCN 之 Ksp 各為 8.3 × 10–17、1.1 × 10–12，Fe3+ (aq)＋SCN– (aq) → FeSCN2+ (aq) 之 Kc 為 140，試回答下列問題： (1) KI(aq) 的原始濃度為：【第 21 格答案】 M。 (2)已知在 FeSCN2+ 濃度為 6.4 × 10–6 M 時，可以察覺其紅色。若達滴定終點時，Fe3+ 濃度為 0.010 M，且 FeSCN2+ 濃度為 6.4 × 10–6 M，則此時溶液中之 Ag+ 的濃度為：【第 22 格答案】 M。

8. 以 0.100M、NaOH 溶液（標準鹼）來滴定 30.00mL 的某單質子弱酸溶液，當滴加 36.00mL 的標準鹼溶液時，恰好達當量點。該弱酸溶液的 pH 值在加入 24.00mL 標準 NaOH 溶液時為 5.0，則此弱酸的解離平衡常數【第 12 格答案】。

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8. 以 0.100M、NaOH 溶液（標準鹼）來滴定 30.00mL 的某單質子弱酸溶液，當滴 加 36.00mL 的標準鹼溶液時，恰好達當量點。該弱酸溶液的 pH 值在加入 24.00mL 標準 NaOH 溶液時為 5.0，則此弱酸的解離平衡常數 【第 12 格答案】。

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8. 以 0.100M、NaOH 溶液（標準鹼）來滴定 30.00mL 的某單質子弱酸溶液，當滴加 36.00mL 的標準鹼溶液時，恰好達當量點。該弱酸溶液的 pH 值在加入 24.00mL 標準 NaOH 溶液時為 5.0，則此弱酸的解離平衡常數【第 12 格答案】。