所屬科目：教甄◆化學專業/化工科
1. 已知 且x、y、z均大於0， 的莫耳生成熱為 的莫耳生成熱為 。則x、y、z的大小順序為【第 1 格答案】（由大而小書寫）。
2. 在右圖中有A、B、C三個等體積的玻璃球容器（彼此間氣閥連接）。活門未開啟 前，A、B、C三球上的壓力計分別為 。 在下列各題（(1)、(2)題）的情況下，將活門開啟，經過適當時間後再次達平衡 時，則壓力計的讀數變為多少？ (1)若A球中含有少量某揮發性有機溶劑，B球中含有 ，C球中含有 。在 活門開啟，再度達成平衡後，系統內仍見有少量液體殘留，則A球上的壓力計 讀數 。（假設氣閥導管的容積極小可忽略不計，且系 統內非有機蒸氣的其餘氣體成分不溶於此有機溶劑） (2) 若 A 球中所盛為 ，B 球中所盛為 ，C 球中所盛為 ，定溫下將 活門開啟後，下列反應達化學平衡： 則於活門開啟後，達平衡時 B 球上的壓力計讀數。 （已知：)
3. 定溫下，下列各反應中畫線物質的原平衡濃度為 C原 (mol/L)，若將系統體積壓縮 為原體積的一半後，達新平衡，其新平衡濃度為 C新 (mol/L)。 則比值的大小順序為【第 4 格答案】（以甲乙丙丁代號，由大而小書寫）。
4.下列錯離子的形狀皆為八面體，後面註明的是中心元素的混成軌域： 依此資料指出哪些為順磁性：【第 5 格答案】（請用 A～F 代號作答，全對才給 分）
5.化學電池的自由能變化 是反應最大可用的功： ，對於伏打電池而 言，此功即為電功。已知標準電位： (1)試計算 自身氧化還原反應(下列反應式)的標準電池電位 【第 6 格 答案】V。 (2)此自身氧化還原反應的標準自由能 (3)此自身氧化還原反應的平衡常數 【第 8 格答案】。
6. 所謂原子的「形式電荷(formal charge)」的定義為獨立原子的價電子數與其在 路易斯結構中所分配的電子數之差。 原子在路易斯結構中所分配到的電子數如下： ● 原子的所有未鍵結電子都分配給該原子。 ● 原子與其他原子間的鍵結電子平均分配給兩原子。 已知 分子的3種共振結構（包含其形式電荷）: 此3種共振結構中，最重要的結構為何者？其理由為何？請簡述之：【第 9 格 答案】（理由的字數限於20字以內為原則，全對才給分）。
7. 反應系 ，於100℃之恆容下如下列的反應資料 (1) 反應速率定律式為【第 10 格答案】。 (2) ，則速率常數 (K)=【第 11 格答案】。（需含單 位，全對才給分）
8. 以 0.100M、NaOH 溶液（標準鹼）來滴定 30.00mL 的某單質子弱酸溶液，當滴 加 36.00mL 的標準鹼溶液時，恰好達當量點。該弱酸溶液的 pH 值在加入 24.00mL 標準 NaOH 溶液時為 5.0，則此弱酸的解離平衡常數 【第 12 格答案】。
10. 已 知 難 溶 鹽 的 溶 度 積 常 數O 。取足量的 及 同時溶
解於水中達溶解平衡時，試求： (1)溶液中 的莫耳濃度為【第 14 格答案】M。 (2)溶液中 【第 15 格答案】。
11. 下列關於有機物的製備，試問： (1)液體（乙）的示性式為【第 16 格答案】。 (2)物質（戊）的結構式為【第 17 格答案】。
12.同溫同壓下，下列各組熱化學反應方程式中 Q2＞Q1 的有： 【第 18 格答案】 。 （請寫出代號，全對才給分。）
13. CH3CHO → CH4 + CO 此分解反應之反應速率為二級反應，在 518℃數據如下： 試求其半衰期為： 【第 19 格答案】 s。
14.已知25℃下，有一平衡系：。若進行下列各項改變此平衡的變因，經 過一段時間再達平衡，則有關各項對於新平衡的描述，正確的有：【第 20 格答案】 。 (請寫出代號，全對才給分。)
15.化學定量分析法中，以銀沉澱滴定分析試樣中碘離子含量。其方法是在一含有碘離子之 水溶液，加入過量之硝酸銀標準溶液，可生成碘化銀沉澱，過量未反應的銀離子(Ag+ ) 再以 KSCN 溶液滴定 AgNO3 溶液，並以鐵明礬(硫酸鐵銨，Fe(NH4)(SO4)2)為指示劑。 當白色 AgSCN 沉澱不再生成時，過多的 KSCN 與鐵明礬反應，生成血紅色的 [FeSCN]2+ 錯離子時即為終點。 現有一杯未知濃度的均勻 KI(aq) 25.0 mL。欲分析 KI(aq) 濃度，實驗先加入濃度為 0.06 M 的 AgNO3(aq) 50.0 mL，使其生成 AgI(s) 沉澱。過量未反應的銀離子再以濃度為 0.05 M 的 KSCN(aq) 滴定，生成 AgSCN(s) 沉澱，並且達到滴定終點需 20.0 mL。AgI、AgSCN 之 Ksp 各為 8.3 × 10–17、1.1 × 10–12，Fe3+ (aq)＋SCN– (aq) → FeSCN2+ (aq) 之 Kc 為 140，試回答下列問 題： (1) KI(aq) 的原始濃度為： 【第 21 格答案】 M。 (2)已知在 FeSCN2+ 濃度為 6.4 × 10–6 M 時，可以察覺其紅色。若達滴定終點時，Fe3+ 濃 度為 0.010 M，且 FeSCN2+ 濃度為 6.4 × 10–6 M，則此時溶液中之 Ag+ 的濃度為： 【第 22 格答案】 M。
17. 某組學生進行比色法實驗，測定反應 Kc 值的步驟如下： ○ 該組學生對 1 號管比 4 號管的數據較有信心，計算後再查閱文獻值發現結果差不多，該 組數據是 1 號管溶液高度 4 cm、4 號管溶液高度 10 cm，則依照 1 號管與 4 號管比色的 數據可計算出此反應之平衡常數約為 【第 24 格答案】 。 (計算請四捨五入至整數值。)
18.右圖為 500 克水溶解 9.8 克的 H2SO4 所成之溶液之冷卻曲線，溶液之 體積為 250ml。 則 HSO4 – 的解離度為： 【第 25 格答案】 。
19.氫原子光譜中從較高能階降至 n=1 能階之光譜稱為 來曼系，從較高能階降至 n=2 能階之光譜稱為巴 耳麥系。如右圖所示，若此兩系列間最靠近之兩 條譜線 b、c 之能量差為 k，則此兩系列間最遠離 之兩條譜線 a、d 之能量差為： 【第 26 格答案】 。
23. 此反應之主要產物之結構式為： 【第 32 格答案】 。
24.請將下列三個化合物的 pKa 由大至小排列： 【第 33 格答案】 。
26.在大氣層中，二氧化氮是氮的多種氧化物之ㄧ種。它會進行雙聚合，形成分解以形成 NO2(g)的反應是一級反應，其速率常數在 298Ｋ時是 5.3×104 s -1。需要多少 秒才能使 20%之 分解(有效數字四位)？【第 35 格答案】s
27.已知 AgCl、Ag2CrO4、Ag2S 之 Ksp 分別為 。 則在一 含 Cl－、CrO4 2－、S 2－且各為 0.01 M 的溶液中緩慢加入 AgNO3，若不計體積之稀釋，當 紅色開始沈澱時[S2－ ]等於多少 M(有效數字三位) 【第 36 格答案】M
28.已知： 氧化力強度由大至小排列【第 37 格答案】
29.有一個化學反應方程式，還沒有平衡係數如下(a、b、c、d、e、f、g 為最小整數關係)則 2a + 5b + c + d + e + f + g =多少值。 【第 38 格答案】
32.實驗室中有乙醇及對-二甲苯兩種原料，依下列步驟合成相關化合物：
37.下列各錯合物（錯離子）： 若屬於四面體形結構有a個，屬於平面四邊形結構有b個，具有幾何異構物有c個，則a 2 +b2 +c= ？【第 46 格答案】
39.皆以Pt為電極，若串聯盛裝 之三電解槽，設通入電流強度 為 5 安培，經 19.3 分鐘後。 (1)可析出金屬共若干克？（原子量：Hg＝200，Na＝23，Al＝27）【 第48 格答案】克 (2)三電解槽所產生的氣體在 NTP 下，共有若干升？【第 49 格答案】升
40.反應的反應速率測定實驗如下：
阿摩線上測驗
登入
阿摩線上測驗
登入
且x、y、z均大於0， 的莫耳生成熱為 
的莫耳生成熱為
。則x、y、z的大小順序為【第 1 格答案】（由大而小書寫）。 
。 在下列各題（(1)、(2)題）的情況下，將活門開啟，經過適當時間後再次達平衡 時，則壓力計的讀數變為多少？
(1)若A球中含有少量某揮發性有機溶劑，B球中含有
，C球中含有 
。在 活門開啟，再度達成平衡後，系統內仍見有少量液體殘留，則A球上的壓力計 讀數 
。（假設氣閥導管的容積極小可忽略不計，且系 統內非有機蒸氣的其餘氣體成分不溶於此有機溶劑） (2) 若 A 球中所盛為
，B 球中所盛為
，C 球中所盛為 
，定溫下將 活門開啟後，下列反應達化學平衡：
則於活門開啟後，達平衡時 B 球上的壓力計讀數
。 （已知：
)
則
比值的大小順序為【第 4 格答案】（以甲乙丙丁代號，由大而小書寫）。 
依此資料指出哪些為順磁性：【第 5 格答案】（請用 A～F 代號作答，全對才給 分） 
是反應最大可用的功： 
，對於伏打電池而 言，此功即為電功
。已知標準電位： 
(1)試計算 
自身氧化還原反應(下列反應式)的標準電池電位
【第 6 格 答案】V。 
(2)此自身氧化還原反應的標準自由能
(3)此自身氧化還原反應的平衡常數
【第 8 格答案】。 
分子的3種共振結構（包含其形式電荷）: 
此3種共振結構中，最重要的結構為何者？其理由為何？請簡述之：【第 9 格 答案】（理由的字數限於20字以內為原則，全對才給分）。 
，於100℃之恆容下如下列的反應資料
(1) 反應速率定律式為【第 10 格答案】。 (2)
，則速率常數 (K)=【第 11 格答案】。（需含單 位，全對才給分） 
【第 12 格答案】。 
O 
。取足量的 
及
同時溶
的莫耳濃度為【第 14 格答案】M。 (2)溶液中 
【第 15 格答案】。 
(1)液體（乙）的示性式為【第 16 格答案】。 (2)物質（戊）的結構式為【第 17 格答案】。 
試求其半衰期為： 【第 19 格答案】 s。
。若進行下列各項改變此平衡的變因，經 過一段時間再達平衡，則有關各項對於新平衡的描述，正確的有：【第 20 格答案】 。 (請寫出代號，全對才給分。)
現有一杯未知濃度的均勻 KI(aq) 25.0 mL。欲分析 KI(aq) 濃度，實驗先加入濃度為 0.06 M 的 AgNO3(aq) 50.0 mL，使其生成 AgI(s) 沉澱。過量未反應的銀離子再以濃度為 0.05 M 的 KSCN(aq) 滴定，生成 AgSCN(s) 沉澱，並且達到滴定終點需 20.0 mL。AgI、AgSCN 之 Ksp 各為 8.3 × 10–17、1.1 × 10–12，Fe3+ (aq)＋SCN– (aq) → FeSCN2+ (aq) 之 Kc 為 140，試回答下列問 題： (1) KI(aq) 的原始濃度為： 【第 21 格答案】 M。 (2)已知在 FeSCN2+ 濃度為 6.4 × 10–6 M 時，可以察覺其紅色。若達滴定終點時，Fe3+ 濃 度為 0.010 M，且 FeSCN2+ 濃度為 6.4 × 10–6 M，則此時溶液中之 Ag+ 的濃度為： 【第 22 格答案】 M。 
該組學生對 1 號管比 4 號管的數據較有信心，計算後再查閱文獻值發現結果差不多，該 組數據是 1 號管溶液高度 4 cm、4 號管溶液高度 10 cm，則依照 1 號管與 4 號管比色的 數據可計算出此反應之平衡常數約為 【第 24 格答案】 。 (計算請四捨五入至整數值。) 
則 HSO4 – 的解離度為： 【第 25 格答案】 。
此反應之主要產物之結構式為： 【第 32 格答案】 。 
分解以形成 NO2(g)的反應是一級反應，其速率常數在 298Ｋ時是 5.3×104 s -1。需要多少 秒才能使 20%之 
分解(有效數字四位)？【第 35 格答案】s 
。 則在一 含 Cl－、CrO4 2－、S 2－且各為 0.01 M 的溶液中緩慢加入 AgNO3，若不計體積之稀釋，當 紅色開始沈澱時[S2－ ]等於多少 M(有效數字三位) 【第 36 格答案】M 
氧化力強度由大至小排列【第 37 格答案】 
則 2a + 5b + c + d + e + f + g =多少值。 【第 38 格答案】 
若屬於四面體形結構有a個，屬於平面四邊形結構有b個，具有幾何異構物有c個，則a 2 +b2 +c= ？【第 46 格答案】 
之三電解槽，設通入電流強度 為 5 安培，經 19.3 分鐘後。 (1)可析出金屬共若干克？（原子量：Hg＝200，Na＝23，Al＝27）【 第48 格答案】克 (2)三電解槽所產生的氣體在 NTP 下，共有若干升？【第 49 格答案】升 
的反應速率測定實驗如下：