6. 所謂原子的「形式電荷(formal charge)」的定義為獨立原子的價電子數與其在路易斯結構中所分配的電子數之差。原子在路易斯結構中所分配到的電子數如下： ● 原子的所有未鍵結電子都分配給該原子。 ● 原子與其他原子間的鍵結電子平均分配給兩原子。已知分子的3種共振結構（包含其形式電荷）: 此3種共振結構中，最重要的結構為何者？其理由為何？請簡述之：【第 9 格答案】（理由的字數限於20字以內為原則，全對才給分）。

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Kai

詳解 #3333517

2019/05/07

(b ) 負的形式電荷位在電負度較...

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15.化學定量分析法中，以銀沉澱滴定分析試樣中碘離子含量。其方法是在一含有碘離子之水溶液，加入過量之硝酸銀標準溶液，可生成碘化銀沉澱，過量未反應的銀離子(Ag+ ) 再以 KSCN 溶液滴定 AgNO3 溶液，並以鐵明礬(硫酸鐵銨，Fe(NH4)(SO4)2)為指示劑。當白色 AgSCN 沉澱不再生成時，過多的 KSCN 與鐵明礬反應，生成血紅色的 [FeSCN]2+ 錯離子時即為終點。現有一杯未知濃度的均勻 KI(aq) 25.0 mL。欲分析 KI(aq) 濃度，實驗先加入濃度為 0.06 M 的 AgNO3(aq) 50.0 mL，使其生成 AgI(s) 沉澱。過量未反應的銀離子再以濃度為 0.05 M 的 KSCN(aq) 滴定，生成 AgSCN(s) 沉澱，並且達到滴定終點需 20.0 mL。AgI、AgSCN 之 Ksp 各為 8.3 × 10–17、1.1 × 10–12，Fe3+ (aq)＋SCN– (aq) → FeSCN2+ (aq) 之 Kc 為 140，試回答下列問題： (1) KI(aq) 的原始濃度為：【第 21 格答案】 M。 (2)已知在 FeSCN2+ 濃度為 6.4 × 10–6 M 時，可以察覺其紅色。若達滴定終點時，Fe3+ 濃度為 0.010 M，且 FeSCN2+ 濃度為 6.4 × 10–6 M，則此時溶液中之 Ag+ 的濃度為：【第 22 格答案】 M。

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