113年 - 113-2 臺北市立西松高級中學_正式教師甄選初試試題：化學科#120900

1. 已知在 25 ℃，1 atm下將一開口式聯通水銀壓力計 與兩氣體容器相連，如下圖(一)，此時右側容器中的氣體壓力為 P atm，且左、右兩氣室端水銀柱分別比開口端水銀高度低 2h 與 h 公分。圖(一)中， 左側氣室 X 氣體的壓力為多少 atm？
(A)(B)(C) P−h (D) 2P−1 (E) 2P+1

4. 有一單質子弱酸(HX)的鈉鹽NaX，已知0.20 M的NaX溶液之pH值為10.0。現擬以HX和 NaX混合配製pH值為6.0的緩衝溶液，則此緩衝溶液中的比值最接近下列哪一數字？ (A)0.10 (B)0.20 (C)0.5 (D)1.0 (E)5.0 。

7. 下面的紐曼投影式(Newman projections)係用來表示某種烷分子的構 形(conformation)。試問式中所代表的烷分子是下列何者 ? ( Me 代表 methyl- )
(A) 1-丁烷 (B)2-甲基丙烷 (C)1-戊烷 (D)2-甲基丁烷 (E)2-甲基戊烷

9. 727℃時，將1.32克CO₂和 0.24 克碳同置於 1.64 L 的真空密閉容器中，進行下列反應：，平衡後，混合氣體平均分子量為 36，試問此反應之 Kp值？ (A) 0.5atm (B) 3atm (C) 0.8atm (D) 1 .0atm (E) 2.0atm。

1. 古代人們發現，取自於柳樹中的柳酸，構造如圖所示，可以用來止痛及治療風濕。但是，柳酸會造成胃部不適。可利用柳酸與醋酸或乙酐的反應製得乙醯柳酸，就是阿司匹靈。下列有關乙醯柳酸的敘述，哪些正確？
(A)常溫下乙醯柳酸易溶於水中 (B)柳酸和乙醯柳酸均有分子內氫鍵 (C)乙醯柳酸有 5 個 π 鍵及 17 個 σ 鍵 (D)柳酸的羥基和醋酸的羧基進行反應，是一種酯化反應 (E)柳酸和乙酐反應，以濃硫酸作為催化劑，可製備乙醯柳酸。

2. 將一顆市售維他命 C(分子式 C₆H₈O₆，分子量＝176)加水使其完全溶解，配製成 100 mL 溶液。取此溶液 20 mL 置入一錐形瓶中，加入適量的澱粉液作為指示劑，需用 12 mL 的 0.10 M 碘液滴定，達到滴定終點，維他命 C 與碘的化學反應式如下：

下列敘述，哪些正確？ (A)滴定終點時錐形瓶內溶液的 pH 值上升 (B)反應中，碘為氧化劑 (C)反應中每莫耳維他命 C 分子釋出 2 莫耳電子 (D)當藍色不再消失，表示錐形瓶中溶液含有少許過量的碘 (E)此顆市售維他命 C 中約含有 500 mg 的維他命 C 

5. 現有 W、X、Y、Z 四種原子，其相關敘述如下：
 (i)W 為第 17 族(鹵素)中電負度最大者
(ii)X 是第四週期元素，其所形成最穩定的離子具有全滿之 d 軌域
(iii)Y 形成的－2 價陰離子與第三週期的鈍氣元素之電子組態相同
(iv)Z 為第 2 族(鹼土金屬)非放射性元素中原子序最大者。
根據以上之資料，則 下列敘述，哪些正確？ (A)0.1 M 的水溶液與 0.1 M 的水溶液混合後，會產生沉澱 (B)0.1 M 的水溶液可與硫酸鈉水溶液產生沉澱 (C)的電子組態具有 4s 軌域的電子 (D)W 原子是鹵素原子中半徑最大者 (E)這四種原子中，Z 原子的原子半徑最大。

6. 下列 0.1 M 的鈉鹽溶液：NaA、NaB、NaC 之 pH 值依次為 7、9、11。則下列敘述何者正確？ (A)同溫、同莫耳濃度時之解離度：HA＞HB＞HC (B) Ka：HA＞HB＞HC (C)同溫、同莫耳濃度時水溶液中：[HA]＞[HB]＞[HC] (D) HC 之 (E)水解常數：

7. 下列各選項的兩溶液等體積混合，何者可配製出pH＝4 的緩衝溶液？ (CH₃COOH 的Ka＝) (A) 0.18 M 醋酸鈉＋0.1 M 醋酸 (B) 0.18 M 醋酸鈉＋1.0 M 醋酸 (C) 1.18 M 醋酸＋0.18 M 氫氧化鈉 (D) 0.18 M 醋酸＋0.18 M 氫氧化鈉 (E) 1.18 M 醋酸鈉＋1.0 M 鹽酸。

8. 已知下列四種鹽類的溶度積(Ksp)如下：， 將 0.10 莫耳 AgCl 和 0.20 莫耳 TlI 共同置入 1.0L 純水，經過充分溶解/反應再達平衡後，假設最後溶液體積為 1.0L。試問下列有關平衡系的敘述，何者正確？ (A)含 AgCl(s)及 AgI(s) (B)含 TlCl(s)及 TlI(s) (C)(D) (E)

9. 假設某反應 A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g) ，當[A]₀ = 0.40 M 、[B]₀ = M 時，因 [A]₀＞>[B]₀，故將[A]視為固定不變，得下表(一)的反應數據。又[A]₀= M、[B]₀=1.00 M 時，得下表(二)的反應數據。 下列敘述何者正確?
(A) 反應速率定律式為：r＝ k[A] [B] ² (B) 反應速率常數k＝ (C) 反應速率常數k＝(D)反應速率定律式為：r＝ k[A] ²[B] (E)若反應前A(g)為4莫耳、B(g)為1莫耳，測得出反應速率為a，則另在定溫定壓下，取A(g) 為4莫耳、B(g)為1莫耳、Ne(g)為5莫耳，則反應速率r=0.125a。

(1)

(2)

9. 若假設磁量子數 ml、自旋量子數 ms 均從正值開始填入電子，最後一個電子的四個量子數為(3，1，－1，)的元素之元素符號為何？(1分)

10. 指示劑 HIn 的解離常數 KIn＝，若此指示劑之酸型顏色為黃色，鹼型為藍色，若以黃色之型存在者為藍色之 20 倍以上時，由肉眼所見為黃色；反之，若以藍色之型存在者為黃色 2 倍以上時，則肉眼所見為藍色。求此指示劑之變色範圍為何？(2分)

(b) The effect of different catalysts on this reaction is investigated using the following apparatus:
 
  A contains 1 mole of carbon monoxide and B contains 2 moles of hydrogen. The gases in both containers at the same temperature and pressure. The tap is closed at the start of the experiment.
Calculate the value for Kc if the maximum yield of methanol is 85%. (3 points)

(b) Calculate the standard cell potential for the spontaneous reaction in 3(a). (3 points)

(a) The relative atomic mass of copper is 63.55. Calculate the percentage of in the naturally occurring element. (3 points)