複選題14. 關於原子性質的週期性趨勢及其背後的量子化學原理，下列敘述哪些正確？ (A) 在相同主量子數(n)的軌域中，電子出現在核附近的機率密度大小順序為 ns＞np＞nd＞nf，這解釋了為何在多電子原子中，3s 軌域的能量低於 3p 軌域 (B) 於主族元素中，第 2 族→第 13 族、第 15 族→第 16 族相較，第一游離能會下降，至於過渡金屬元素中鈧與鈦相較，第一游離能亦為下降 (C) 第二週期中鈹、氮與氖的電子親和力(Electron Affinity, EA)值皆接近零或為正值(吸熱)，這是因為新加入的電子必須進入能量較高的空軌域或造成成對電子排斥所致 (D) 原子半徑的縮小不僅發生在主族元素自左向右移動時；在過渡金屬系列中，由於 d 軌域電子對核電荷的屏蔽效應(Shielding effect)極佳，導致從左至右原子半徑呈現大幅度的線性下降 (E) 電負度(Electronegativity)的鮑林標度(Pauling scale)是基於元素間「共價鍵鍵能」的差異來定義的。若兩元素間的電負度差值??愈大，則該化學鍵的離子特性愈低