複選題

9. 根據沉澱生成與離子交換的定量結果，下列推論哪些合理？
(A) 生成沉澱的莫耳數為 0.10 mol
(B) 原溶液中 Ca²⁺ 的總莫耳數為 0.12 mol
(C) 濾液中仍含有未反應的 Ca²⁺
(D) 陽離子交換後，溶液中正電荷總量增加
(E) 陽離子交換造成溶液質量增加，是因為 Ca 的原子量大於 Na 的原子量

1. 某生用鉛蓄電池在碳棒上鍍銅，假設鉛蓄電池電解液為 2 公升密度 1.5 之 70%硫酸，電鍍完成後電解液的硫酸變成密度 1.4 之 60%硫 酸，假設電解液體積不變，則此過程中在碳棒上共鍍上幾克的銅？ (A)102 (B)112 (C)122 (D)136 (E)142

2. 定溫定壓下在一氣球中有一氣體反應為 A(g)→2B(g)，氣球體積與反應時間的關係如下表 請問 40 秒時氣球體積 X 為多少公升？ (A)10.51 (B)10.61 (C)10.71 (D)10.81 (E)10.91

3. 今有一草酸及鹽酸之混和溶液 100mL，分成二等分一杯 50 mL 分別以 0.5M 之 KMnO4滴定。當滴入 a 毫升 KMnO4後紫色不再褪褪 色，另一杯加入酚酞指示劑後以 1M 的 NaOH(aq)滴定，滴定 100mL 達當量點，求 a 值為何？ (A)50 (B)40 (C)30 (D)20 (E)10

4. 小明的老師在上理化課的時候配製了 HCl、HNO3、H2SO4三種酸，老師告訴小明其中兩種酸的濃度一樣另一種濃度跟前兩種不同，老 師給了小明這三種酸各 100mL 但裝著這三種酸的燒杯並沒有標示哪種酸只有貼著 A、B、C 三種標籤紙，老師又給了體積莫耳濃度0.1M 的 NaOH 溶液 500mL 給小明並要求他設計實驗去找出 A、B、C 對應的是哪種酸並且找出它們的濃度。 小明設計了實驗如下，先將 A、B、C 以 0.1M 的 NaOH 滴定到 pH 值=7(即達當量點)。其中 A 用掉了氫氧化鈉 200 mL、B 用掉了氫氧化鈉 100 mL、C 用掉了氫氧化鈉 10mL，並且將滴定完的三種溶液蒸發使其結晶留下鹽類去稱重得到 A 滴定完後的鹽類重 1.42 克、B 滴定完後的鹽類重 0.585 克、C 滴定完後的鹽類重 0.085 克。小明看著實驗數據但卻不知如何分析數據，請你幫小明解決這個難題。 請問 A、B、C 分別對應的個是哪種酸？ (A) HCl、HNO3、H2SO4 (B) HNO3、H2SO4、 HCl (C) HNO3、 HCl、H2SO4 (D) H2SO4、HCl、HNO3

5. 今有帕森系第一條譜線波長為λ1 來曼系第一條譜線為λ2 第二條譜線為λ3 巴耳末第二條譜線為λ4 此 4 個波長之間的數學關係為下列何者？ (A) λ1λ2λ4 +λ2λ3λ4 = λ1λ2λ3 +λ1λ3λ4 (B) λ1λ2λ4 +λ1λ3λ4=λ1λ2λ3+λ1λ3λ4 (C) λ1λ2λ4 +λ1λ3λ4=λ1λ2λ3+λ1λ2λ4 (D) λ1λ2λ4−λ1λ3λ4=λ1λ2λ3+λ1λ3λ4 (E) λ1λ2λ4−λ1λ3λ4=λ1λ2λ3−λ1λ3λ4

6. CH4 、 NH3 、 N2F2、 H2O2、 N2H4、 I3 -、 SO2 、 SO3、 PCl3、 S8、 P4 、CO32-、 BeCl2 、 BF3、 S4O62- 、 SF4 、 XeF4 以上為平面分子的有幾個？ (A)4 (B) 5 (C) 6 (D) 7 (E) 8 

7. 芳香化合物中萘、蒽、菲之一氯取代物的異構物數依序是？ (A)2，2，3 (B) 2，3，3 (C) 2，3，4 (D) 2，3，5 (E) 2，3，2 

複選題8. 根據加熱過程所觀察到的現象與量測數據，下列敘述哪些正確？ (A) 加熱過程中所放出的氣體為 CO₂ (B) 所生成之沉澱主要成分為 CaCO₃ (C) 產生 2.24 L 氣體表示溶液中原有 0.10 mol 的 HCO₃⁻ (D) 若不過濾沉澱即進行後續交換，所得質量變化將不同 (E) 此加熱反應屬於氧化還原反應

複選題10. 關於原溶液中各離子的組成與濃度，下列敘述哪些正確？ (A) 原溶液中 HCO₃⁻ 的莫耳數為 0.20 mol (B) 原溶液中 Cl⁻ 的濃度為 0.040 M (C) 原溶液中 Cl⁻ 與 Ca²⁺ 形成電中性鹽類 (D) 若原溶液 Ca²⁺及 HCO₃⁻濃度加倍 ， 則 Cl⁻的濃度不變 (E) 原溶液中 Cl⁻ 的存在不影響加熱時沉澱的生成量

複選題11. 關於化學科學發展史上重要科學家的貢獻與理論演進，下列敘述哪些正確？ (A) 拉塞福(Ernest Rutherford)透過 α 粒子散射實驗，發現原子中心存在體積極小、質量極大且帶正電的區域─原子核，並據此推 翻了湯姆森的「葡萄乾布丁模型」 (B) 道耳頓(John Dalton)提出的原子說主張原子是構成物質的最小單位且不可分割，同種元素的原子其質量與化學性質均相同； 這套理論奠定了現代化學的基礎，其核心主張至今在科學界仍被視為完全精確且不需修正 (C) 莫塞萊(Henry Moseley)觀測不同金屬元素產生的 X 射線特徵光譜，發現其頻率與原子序呈現規律關係，從而確立了以原子序 作為週期表排列基準的現代週期律 (D) 門得列夫(Dmitri Mendeleev)在編製首張元素週期表時，嚴格遵守「原子量由小到大」的順序進行排列，並根據此數學規律 成功預測了當時尚未發現的元素(如類鋁、類矽)之性質。 (E) 湯姆森(J.J. Thomson)利用陰極射線實驗發現了電子，並測得電子的荷質比(e m )，證實了原子內部含有帶負電的微粒，打破 了原子不可分割的傳統觀念

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