12.在 25℃時，有某一個弱酸的鈉鹽(NaA)水溶液，濃度為 0.01 M 時，水溶液的 pH 值為 9，請問此弱酸(HA)的解 離常數(Ka)為若干？
(A)1 x10-5
(B)1 x10-6
(C)1x 10-7
(D)1 x10-8

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統計： A(20), B(98), C(111), D(27), E(0) #580979

詳解 (共 6 筆)

#2672873
H+=10-9OH-=10-5成分為強鹼...
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#4300063

個人的不確定解法


NaA全解離
 Na++A-+H2O    > HA+OH-
0.01  0.01                  0      0
          -s                    +s    +s     
0.01  (0.01-s)            s       s

Ka*Kb=Kw=[H+][OH-]，Ka=[H+][A-]/[HA]

Kb=Kw/Ka 
    =([H+][OH-])*([HA]/[H+][A+])
    =[HA][OH-]/[A-]
    =s2/(0.01-s)

pH=9 => [OH-]=10-5=s
s<<0.01
Kb=s2/0.01=10-8 
Kw=Ka*Kb=10-14 
Ka=10-6


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#3416618
我猜啦題目給的濃度是鹽類的濃度應該是要先...
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#4985565

610ead5771487.jpg

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#2624929
想問這題是[H+]={Ka*Cm}^(1...
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#3157448

我也覺得這題錯了

我用H=根號ka乘HA濃度

答案是ka=10-4次方

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