21. 碘(I₂)的三相點(triple point)為 0.12 atm 和 115 °C。根據此條件，請判斷下列敘述何者正確？
(A) 溫度高於 115 °C，液態碘(I₂)的蒸氣壓(vapor pressure)將可高於 0.12 atm
(B) 碘(I₂)在室溫下為液態
(C) 液態碘(I₂)的密度比固態碘(I₂)大
(D) 液態碘(I₂)不能在 115 °C 以上存在

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22. 定溫、定壓下，溶液的最大濃度稱為飽和溶解度，簡稱溶解度。右圖為某一鹽類 MX(s)的溶解度與溫度關係曲線圖；若在 20 °C 時做實驗，想要完全溶解 45 g 的 MX(s)，請問需要多少克的水？ (A) 50 g (B) 100 g (C) 150 g (D) 200 g

23. 已知 A2−、B−、C、D+ 與 E2+ 為等電子(isoelectronic)原子與離子，請問其相對半徑(relative radii)的正確排列為何？ (A) A2− > B− > C > D+ > E2+ (B) E2+ > D+ > C > B− > A2− (C) D+ > E2+ > A2− > B− > C (D) C > B− > A2− > D+ > E2+

24. 根據下列標準狀況下之資料：C(s) + O2(g) → CO2(g), ΔH1° = −393.5 kJ； 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g), ΔH2° = −566 kJ2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g), ΔH3° = −484 kJC(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g), ΔH4° = 131.5 kJ1 mol 葡萄醣完全氧化之反應熱, ΔH5° = −2802 kJ 若可由水煤氣(CO + H2)製得葡萄醣，請問該反應的反應熱為下列何者？ (A) −1752 kJ (B) −348 kJ (C) 348 kJ (D) 1752 kJ

25. 某化學反應的 ΔH° = +200 kJ/mol，ΔS° = +500 J/(K·mol)。請問在標準狀態下，要使該反應開始自發進行，請問系統的最低絕對溫度(T)必須超過多少 K？ (A) 0.4 K (B) 2.5 K (C) 40 K (D) 400 K

26. 根據化學動力學中的碰撞理論，當化學反應系統的溫度升高時，反應速率會大幅加快。關於溫度升高導致速率加快的微觀主要原因，請問下列敘述何者正確？ (A) 增加反應物分子之間的化學鍵強度 (B) 增加分子間的碰撞頻率，且大幅增加具備足夠能量(≥ Ea)的分子比例 (C) 降低反應的活化能(Ea)，使活化能障壁(barrier)變小 (D) 改變反應分子的碰撞位向(orientation factor)，增加有效碰撞機率

27. 二氧化氯在鹼性水溶液中反應生成亞氯酸根與氯酸根，反應如下：2 ClO2(aq) + 2 OH– (aq) → ClO2 – (aq) + ClO3 – (aq) + H2O(l) 在某一組條件下，得到下列動力學資料：請問下列何者為此反應的速率定律？ (A) rate = k[ClO2][OH−] (B) rate = k[ClO2] 2 [OH−] (C) rate = k[ClO2] 4 [OH− ] (D) rate = k[ClO2][OH− ] 2

28. HI 在催化劑 Au 表面分解為H2 與 2I 的反應為零級反應，已知此反應在 150 °C 下之速率常數為 1.2× 10−4 M·min−1 ，若在一實驗中 HI 之初始濃度為 0.010 M，則在反應 1 小時後，請問 HI 的濃度為何？ (A) 0.0028 M (B) 0.0036 M (C) 0.0072 M (D) 0.0080 M

29. 某反應的速率式經實驗得知為 r = k[A]2 ，其中 k = 0.130 M-1 ·min-1 。若初始濃度[A]o = 2.50 M，請計算當 A 的濃度降至 1.25 M 時，請問所需的時間(以秒為單位)？ (A) 5.33 秒 (B) 185 秒 (C) 320 秒 (D) 577 秒

30. 氮氣和氫氣的最初混合物在固定溫度下進行反應：3 H2(g) + N2(g) ⇌ 2 NH3(g) 當到達平衡時 [H2] = 4.0 M、[N2] = 7.0 M 和 [NH3] = 2.0 M。請問氮氣和氫氣的最初濃度分別是多少？ (A) [H2]0 = 3.0 M, [N2]0 = 5.0 M (B) [H2]0 = 7.0 M, [N2]0 = 6.0 M (C) [H2]0 = 7.0 M, [N2]0 = 8.0 M (D) [H2]0 = 11.0 M, [N2]0 = 10.0 M

31. 二氧化碳溶於水後可形成碳酸：CO2(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) 已知此反應在某溫度下達成平衡，其平衡常數為 Kc = 1.70 × 10−3 ，請問下列敘述何者最合理？ (A) 平衡時，溶液中 H2CO3 的量遠多於 CO2 (B) 平衡時，溶液中 CO2 的量通常多於 H2CO3 (C) CO2 與 H2CO3 在平衡時的量必定相等 (D) 無法由 Kc 大小判斷平衡方向

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