25. NaCl 的晶格能無法直接由實驗測量，可利用黑斯定律（Hess’s law）由下列幾個反應得知

(1) Na(s)→ Na(g) 能量變化= +107.7kJ 

(2)  Cl2 (g)→ 2Cl (g) 能量變化= +243.4kJ

(3) Na(g)→ Na⁺ (g) + e^- 能量變化= +496kJ 

(4) Cl (g) +  e^- →C l^-(g) 能量變化= -349kJ 

⑸2Na(s) + Cl2(g) --> 2NaCl(s) 能量變化 = －821.8 kJ

則 Na⁺ (g) +Cl^- (g) → NaCl(s) + - 之反應熱，即晶格能為多少kJ ？
(A)－1,319.9
(B)－787.3
(C)－34.5
(D) 59.8

.

此題目有誤 應為

NaCl 的晶格能無法直接由實驗測量，可利用黑斯定律（Hess’s law）由下列幾個反應得知

⑴Na(s) --> Na(g)   能量變化 = +107.7 kJ

⑵Cl2(g) --> 2Cl(g)   能量變化 = +243.4 kJ

⑶Na(g) -->Na+(g) + e-   能量變化 = +496 kJ

⑷Cl(g) + e- --> Cl-(g)   能量變化 = －349 kJ

⑸2Na(s) + Cl2(g) --> 2NaCl(s)   能量變化 = －821.8 kJ

則 Na+(g) + Cl-(g) --> NaCl(s)之反應熱，即晶格能為多少 kJ？ 

解法應為 [(5)-2*(1)-(2)-2*(3)-2*(4)]/2 = (-821.8-215.4-243.4-992+698)/2=-787.3 KJ

有錯請指正

(5) 2Na(s) + Cl- (g) →2 NaCl(s) 能量變化= -821.8kJ

⑸2Na(s) + Cl2(g) --> 2NaCl(s)   能量變化 = －821.8 kJ　才對