39 對於已經達到平衡的反應 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+92 kJ，下列何種變因會使平衡移向右邊？
(A)升溫
(B)定容下加入 He 氣
(C)增加壓力
(D)加入 NH3(g)

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統計： A(206), B(168), C(670), D(135), E(0) #1329825

詳解 (共 7 筆)

#2519576
勒沙特列原理反應的左邊和右邊的係數和不一...
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#1602372

此反應放熱反應，要降低溫度。

左邊氣體體積大於右邊，加壓會像壓力低的方向移動。

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#4043094

切記，定容加He->總壓變大，各物種分壓不變->平衡不變(C)

定壓加He->總體積變大，濃度減少->係數大濃度減少多->反應往係數大的方向(此題為例，向左)

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#2366630
和28題類似
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#3400137
回樓上,定容加上He應該只是增應He的濃...
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#4937543
(A)升溫               ...
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#5272707

He惰性氣體，增加總壓使氣體燃燒範圍縮小

我的判斷方法是莫爾數的總和較多的一邊是加熱，較少的是加壓，吸正負放

所以要從平衡向右移代表要加更多的壓力~

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