阿摩線上測驗
42.鹼性藥物phenylpropanolamine（pKa＝9.4）在pH＝7.4溶液中之解離度大約為多少？
(A)10%以下
(B)30～50%
(C)60～80%
(D)90%以上
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統計： A(1341), B(237), C(227), D(6153), E(0) #2037504
統計： A(1341), B(237), C(227), D(6153), E(0) #2037504
詳解 (共 6 筆)
莉鯊
#3504167
pka差2 = 濃度差100倍
鹼性在較酸環境中會解離
故解離度為99%
55.Clonidine之pKa為8.3，於正常生理之pH值下，其解離度約為多少？
(A)20%
(B)40%
(C)60%
(D)80%
專技 - 藥理學與藥物化學- 107 年 - 第一次專技高考/藥理學與藥物化學#67577
41.藥物分子之解離度（degree of ionization）可用Henderson-Hassalbach equation（pKa＝pH＋log [acid form]/[base form]）預測，以酸性藥物amobarbital（pKa＝8.0）為例，其在pH＝7.0 之 解離度大約為多少？
(A)20%以下
(B)21-50%
(C)51-80%
(D)81%以上
專技 - 藥理學與藥物化學- 102 年 - 102-2-藥師-藥理學與藥物化學#10718
這題雖然amobarbital的pka=8，但因是酸性藥物，在相對更酸的環境下不容易解離。
pka差1 = 差10倍
故解離度 = 10%
95
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微膠體的喵
#4941431
弱酸(WA) % 解離度(degree of ionization)=100/(1+10^(pKa-pH))
弱鹼(WB) % 解離度(degree of ionization)=100/(1+10^(pH-pKa))
41.41.藥物分子之解離度（degree of ionization）可用Henderson-Hassalbach equation（pKa＝pH＋log [acid form]/[base form]）預測，以酸性藥物amobarbital（pKa＝8.0）為例，其在pH＝7.0 之 解離度大約為多少？
(A)20%以下
(B)21-50%
(C)51-80%
(D)81%以上
編輯私有筆記及自訂標籤
專技 - 藥理學與藥物化學- 102 年 - 102-2-藥師-藥理學與藥物化學#10718
答案：A
(A)20%以下
(B)21-50%
(C)51-80%
(D)81%以上
編輯私有筆記及自訂標籤
專技 - 藥理學與藥物化學- 102 年 - 102-2-藥師-藥理學與藥物化學#10718
答案：A
弱酸(WA) % 解離度(degree of ionization)=100/(1+10^(pKa-pH))
100/(1+10 ^8.0-7.0）=100／11=9.09
5
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