9.Propane（分子量為44.1）的蒸氣壓在70°F時為110 psig，isobutane（分子量為58.1）的蒸氣壓在70°F時則為30.4 psig，當兩氣體以等莫爾混合後，蒸氣壓最接近多少psig？
(A)83.2
(B)75.8
(C)70.2
(D)32.4

這題考的是物理藥學與氣膠劑（Aerosols）章節中非常經典的「拉午耳定律（Raoult's Law）」計算題。

雖然題目給了分子量，但這其實是出題老師佈下的不必要干擾資訊！因為題目已經明確說明是「等莫耳混合（Equal molar mixture）」，這讓計算變得超級簡單。

我們一步一步來拆解：

1. 核心公式：拉午耳定律（Raoult's Law）

在理想溶液中，混合氣體的總蒸氣壓（$P_{\text{total}}$）等於各個成分的「分壓」之和：

• $P_A^\circ, P_B^\circ$：成分 A 與 B 的純物質蒸氣壓。

• $X_A, X_B$：成分 A 與 B 在液相中的莫耳分率（Mole fraction）。

2. 帶入題目數據

• 步驟一：找出莫耳分率（$X$）

  • 題目提到「兩氣體以等莫耳混合」，代表 A 和 B 的莫耳數（莫耳比例）是一模一樣的（1：1）。

  • 因此，兩個成分的莫耳分率各佔一半：

    $$X_{\text{propane}} = 0.5$$
    $$X_{\text{isobutane}} = 0.5$$

  • (這時候完全不需要用到題目給的分子量 44.1 和 58.1。只有當題目給的是「等重量混合」時，才需要用重量除以分子量去求莫耳數喔！)

• 步驟二：套入公式計算總蒸氣壓

  • 已知 Propane 的 $P^\circ = 110\text{ psig}$

  • 已知 Isobutane 的 $P^\circ = 30.4\text{ psig}$

3. 答案與結論

計算出來的總蒸氣壓剛好等於 70.2 psig。

• 正確答案選 (C)。

? 國考秒殺思維（心算技巧）

在考場上遇到「等莫耳混合」的蒸氣壓計算：

? 捷徑口訣：等莫耳混合時，總蒸氣壓就是兩者純蒸氣壓的「算術平均數（相加除以 2）」！

考卷發下來，看到「等莫耳」三個字，直接把兩個蒸氣壓相加除以 2，不用 3 秒鐘就能直接畫卡選 (C) 了！

某氣化噴霧劑使用 propane(分子量 44.1)：isobutane(分子量 58.1)＝ 40：60(w/w%)作為推動劑，若 propane 及 isobutane 在 21℃ 時之蒸氣壓分別為 110 及 30.4 psig，若其為理想溶液，此混合推動劑所產生之壓力為多少 psig？
(A)62.2   (B)67.7   (C)70.2   (D)131.4
答案 B 

111-2這題是給w/w%，而現在這題是直接給你莫耳分率了(所以分子量完全用不到)