鹽酸(HCl)與金屬鎂(Mg，原子量=24 克/莫耳)反應會生成氫氣，是一種快速的氧化還原反應。實 作此反應可以用來探究化學動力學。藉由調整鹽酸的濃度，再利用排水及氣法收集氫氣，算出 氫氣的生成速率，進一步的可求出相關的反應速率與反應級數等。實驗的過程大致如下
1.請學生利用桌上準備好的 4.0 M 鹽酸水溶液，取適量的蒸餾水稀釋，配置成 1.0、2.0、3.0、 4.0 M 的鹽酸水溶液各 40 毫升。
2.取長度三公分的鎂帶共五段，置於錐形瓶內，加入 20 毫升 1.0 M 的鹽酸於瓶內，迅速蓋上單 口蓋以排水及氣法收集氫氣 10 秒。求出氫氣的生成速率。
3.重複步驟 2，測量其他鹽酸濃度的氫氣的生成速率。
此實驗操作容易、所需的器材簡單(計時器、量筒、廣口集氣瓶等)，需使用的化學藥品也單純 (鹽酸溶液、蒸餾水與鎂帶)，且不會生成有毒的物質。是一個很好的探究與實作的題目。惟有些實作上的細節與探究上的原理值得注意，詳述如下。
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試問此兩重要的物理量為何？(4 分)