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分析化學(含儀器分析)
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98年 - 098年地方4等分析化學概要#47471
> 申論題
二、計算一 1.00×10
-8
M鹽酸溶液的pH值（答案需考量有效位數）。（15 分）
相關申論題
一、使用 0.1000M 氫氧化鈉溶液分別滴定 50.00 ml 的 0.0200 M 強酸及 50.00ml 的 0.0200 M 弱酸（pKa =6）兩溶液。將兩滴定曲線描繪於同一圖中，標示並說明兩滴定曲線之 差異。（20 分）並於弱酸滴定曲線中標示 pH= pKa 之位置。（5 分）
#163339
三、檢驗員對某一樣品之鉛含量進行了 5 次測量，其數據分別為 1.08, 1.02, 0.97, 1.06 及 1.10 ppm。計算該樣品中鉛濃度 95%之信心區間（confidence interval）。（20 分）
#163341
四、用Ce+4滴定Fe+2之氧化還原滴定中，推導公式並用以計算當量點時之電位。 （Fe+3 + e- ↔ Fe+2 E0 = 0.767 V ; Ce+4 + e- ↔ Ce+3 E0= 1.70 V）（20 分）
#163342
五、三聚氰胺被不肖廠商添加於奶粉中捏造奶粉中蛋白質之含量。說明如何用 Kjeldahl 方法間接定量奶粉中蛋白質含量。（20 分）
#163343
(五)若加入 0.100 M 的氫氧化鈉（NaOH）5.00 毫升至(四)中時，pH 值為多 少？
#570393
(四)若加入 0.100 M 的氯化氫（HCl）5.00 毫升至(三)中時，pH 值為多少？
#570392
(三)當加入 1 克的甘胺醯胺鹽酸鹽，配製成 100 毫升溶液時 pH 8.00，需要 多少克的甘胺醯胺？
#570391
(二)此時 pH 值為多少？
#570390
(一)說明何謂緩衝溶液？
#570389
(二) 2Ce 4++ H3AsO3 + H2O ⇌ 2Ce3+ +H3AsO4 + 2H+ (1 M HClO 4 ) (1 M HClO4 ) = 1.70 = 0.577
#570388
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