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分析化學(含儀器分析)
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98年 - 098年5等分析化學#47831
> 申論題
四、取可能含有 NaOH、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
、及不參與反應之惰性物質的固體樣品 3.1596 g 配製成 250.0 mL 水溶液。取其中 50.0 mL 溶液以 bromocresol green 作為指 示劑,滴定至終點需消耗 0.1224 M 之 HCl 溶液 40.15 mL。另取 50.0 mL 溶液以 phenolphthalein 作為指示劑,滴定至終點需消耗 0.1224 M 之 HCl 溶液 12.66 mL。 請問此樣品中含有前述那些物質?各物質所占百分比各多少?(NaOH、Na2CO3、 NaHCO3 的莫耳質量分別為 40.00 g/mol、105.99 g/mol、84.01 g/mol)(25 分) bromocresol green 指示劑之變色範圍為 pH 5.4~3.8(顏色變化:藍色→黃色) phenolphthalein 指示劑之變色範圍為 pH 10.0~8.3(顏色變化:紅色→無色) 下圖為含碳酸物種之溶液組成與 pH 值的關係圖:
相關申論題
一、如何以密度為 1.18g/mL,重量百分濃度為 36%(w/w)的鹽酸配製出 500 mL 的 1.0 M HCl 水溶液?(HCl 的莫耳質量為 36.461 g/mol)(15 分)
#165146
二、如何以密度為 1.7g/mL,重量百分濃度為 85%(w/w)的磷酸配製出 500 mL 的 1.0 M H3PO4 水溶液?(H3PO4 的莫耳質量為 97.99518 g/mol)(15 分)
#165147
三、以下是各化合物在 25℃時的溶解度積 Ksp:(20 分) 若在 25℃時,要以飽和的 H2S 溶液,利用部分沉澱法將第Ⅲ族陽離子(Fe3+、Fe2+、 Co2+、Ni2+、Mn2+、Al3+、Cr3+、Zn2+)從含有第Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ族陽離子(以上所列之 第Ⅲ族陽離子以及 Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+、Na+、K+、NH4+離子)之混合溶液中分離 出,則溶液之 pH 值應控制在什麼範圍?假設原本溶液中各離子之濃度均為 0.10 M, 而且當溶液中某離子濃度降至 1.0×10-6 M 以下時,可視為該離子已被沉澱完全。 在 25℃的飽和 H2S 水溶液中,[H2S] ≒ 0.10 M
#165148
五、取 20.00 g 含 C6H5OH 的水溶液樣品以下列過程分析:先將過量的 KBr 及數毫升 強酸加入 C6H5OH 的水溶液中,接著加入 25.00 mL 的 0.01200 M KBrO3 標準溶液 (BrO3-+5 Br-+6 H+→3 Br2+3 H2O),進行溴化(C6H5OH+3 Br2→C6H2Br3OH +3 Br-+3 H+)。完成溴化後,先加入 10.00 mL 的 0.1058 M 的過量 KI 溶液,還 原過量的 Br2(2 I-+Br2→I2+2 Br-)。最後,再以 10.47 mL 的 0.09192 M 硫代硫 酸鈉標準溶液滴定釋放出的碘(2 S2O32-+I2→S4O62-+2 I-),恰好達滴定終點。 請計算 C6H5OH 在此樣品中的百分含量?(C6H5OH 的莫耳質量為 94.114 g/mol) (25 分)
#165150
(五)若加入 0.100 M 的氫氧化鈉(NaOH)5.00 毫升至(四)中時,pH 值為多 少?
#570393
(四)若加入 0.100 M 的氯化氫(HCl)5.00 毫升至(三)中時,pH 值為多少?
#570392
(三)當加入 1 克的甘胺醯胺鹽酸鹽,配製成 100 毫升溶液時 pH 8.00,需要 多少克的甘胺醯胺?
#570391
(二)此時 pH 值為多少?
#570390
(一)說明何謂緩衝溶液?
#570389
(二) 2Ce 4++ H3AsO3 + H2O ⇌ 2Ce3+ +H3AsO4 + 2H+ (1 M HClO 4 ) (1 M HClO4 ) = 1.70 = 0.577
#570388
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