所屬科目：教甄◆化學專業/化工科
1. 如果想測定漂白水中次氯酸鈉的濃度。可以利用以下的相關之化學反應式： 小鵬取了 20.0mL 的漂白水，並將其稀釋至 500.0mL 後，再取出稀釋後的漂白水 20.0mL，加入過量 KI 溶液後，再以標定過的標準硫代硫酸鈉溶液(0.04M)滴定，以澱粉試劑為指示劑，當達到滴定終點時，溶液顏色由藍色轉為無色，此時硫代硫酸鈉共消耗了 32.0mL，則未稀釋前之漂白水，其所含次氯酸鈉的體積莫耳濃度為何？ (A)0.80 (B)0.6 (C)0.4 (D)0.2 (E)1.0
2. 227℃時，在 1 升的密閉容器中 3 莫耳、3 莫耳及 1 莫耳Cl2達平衡。若溫度維持在 227℃，再充入 3 莫耳容器中並使Cl2平衡濃度維持在 1.0M，則須將反應容器體積增加為多少升? (A)1.5 (B)2.0 (C)2.5 (D)3.0 (E)3.5 升
4. 甲乙兩球抽成真空後，分別將 1 毫升的水(蒸氣壓為 26.7torr)注入甲球中，及 1 毫升的四氯化碳液體(蒸氣壓為 126torr)注入乙球中，開啟活門使達飽和平衡時，下列有關總壓 P 與分壓之關係中何者為正確？ (註：水與四氯化碳不互溶) (A)(B)(C) (D)(E)
(3) 實驗二中，反應，形成無色溶液，包括氧化還原反應、錯合反應，寫出此二反應式的最終含銅產物之離子化學式。
(4) 帶多數的過渡金屬離子，等都有顏色，解釋為何實驗二之含銅離子為甚麼是無色？
(2) 已知 為甚麼？
(2) 比較鍵角： ，以化學式及＞回答
(1) CH3COOH 的 Ka = ，則 0.2 M pH 是多少？
(2) 100 mL、0.6 M 需加入多少莫耳可配置出 pH = 5 之緩衝溶液？
(4) 0.1 M NaOH(aq) 滴定 50 mL、0.1 M ，達當量點時，須消耗 x mL NaOH，當量點 pH 是 p。0.1 M 滴定 50 mL、0.1 M ，達當量點時，須消耗 y mL NaOH，當量 點 pH 是 q。比較 x 與 y 的大小，及 p 與 q 的大小。
(2) 比較蒸氣壓大小： (a) H2O (b) 0.1 m (c) 0.1 m (d) 1.0 m C2H5OH (e)1.0 m
(3) 比較導電度，溶液濃度均 0.1 M：
(4) 比較 Ag3PO4在下列溶液中的溶解度：
(3)25 ℃ 時若氫氧化鈣於之溶解度為M，則由上述實驗求得溶度積之誤差百分率為何？(2分)
15. 附圖為乙炔所衍生出化合物之反應流程圖，回答下列問題： 請畫出化合物的線角結構式。
(2) 前、後兩平衡狀態之氣壓比＝？
(3)的平衡常數 Kc為何？
(1)＝____________M
(2)＝____________M。
(2) 電解後甲杯的重量百分率濃度為若干？
22. 。請排列以上四者的沸點高低順序，並說明原因。(4分)
阿摩線上測驗
登入
阿摩線上測驗
登入
在 1 升的密閉容器中 3 莫耳
、3 莫耳
及 1 莫耳Cl2達平衡。若溫度維持在 227℃，再充入 3 莫耳
容器中並使Cl2平衡濃度維持在 1.0M，則須將反應容器體積增加為多少升? (A)1.5 (B)2.0 (C)2.5 (D)3.0 (E)3.5 升 
(B)
(C)
(D)
(E)
反應，形成無色溶液，包括氧化還原反應、錯合反應，寫出此二反應式的最終含銅產物之離子化學式。
等都有顏色，解釋為何實驗二之含銅離子為甚麼是無色？
為甚麼？
，以化學式及＞回答
，則 0.2 M 
pH 是多少？
需加入多少莫耳
可配置出 pH = 5 之緩衝溶液？
，達當量點時，須消耗 x mL NaOH，當量點 pH 是 p。0.1 M 
滴定 50 mL、0.1 M 
，達當量點時，須消耗 y mL NaOH，當量 點 pH 是 q。比較 x 與 y 的大小，及 p 與 q 的大小。
(c) 0.1 m 
(d) 1.0 m C2H5OH (e)1.0 m 
M，則由上述實驗求得溶度積之誤差百分率為何？(2分)
的線角結構式。
＝？
的平衡常數 Kc為何？
＝____________M
＝____________M。
的重量百分率濃度為若干？
。請排列以上四者的沸點高低順序，並說明原因。(4分)