1.在一單質子弱酸溶液（濃度0.2 M，K_a=2×10^-5）中之氫離子濃度為何(M)？
(A)2×10^-3
(B)4×10^-3
(C)1×10^-4
(D)4×10^-6

答案：登入後查看
統計： A(2997), B(278), C(451), D(916), E(0) #722548

詳解 (共 7 筆)

大仁Jason藥師

B1 · 2015/04/26

#1040333

弱酸 ka HA ...

(共 183 字，隱藏中）

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161

西城(playlifecloud.com)

B3 · 2016/07/18

#1421465

1.先看濃度和Ka的比例！(注意陷阱阿~~~)

2.帶入公式

113

hohoho

B4 · 2016/07/27

#1430221

要帶入公式真的會想送他= =

Jason

B2 · 2016/07/11

#1414236

弱酸===> [H+]=√(Ka*C)

弱鹼===>[OH-]=√(Kb*C)

CZDlove

B6 · 2018/01/23

#2594413

弱酸

HA ↔ A- + H+

(0.2-x) x x

ka= [A-][H+]/[HA]

2×10-5= x2 / (0.2-x)

公式背不起來，我是用以前國中數學概念“配方法”解

2×10-5= x2 / (0.2-x)

x2 − 2×10-5 x ＋2×10-6 = 0

“配方法”可以得答案

Crotchet

B7 · 2019/07/08

#3468838

我解法跟5F一樣不過因為是弱酸就直接把分...

(共 63 字，隱藏中）

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Oqin

B8 · 2024/01/26

#6016748

0.2-x的部分

x可省略
所以x²開根號就是答案了

1.在一單質子弱酸溶液（濃度0.2 M，Ka=2×10-5）中之氫離子濃度為何(M)？ (A)2×10-3 (B)4×10-3 (C)1×10-4 (D)4×10-6

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其他試題

1.在一單質子弱酸溶液（濃度0.2 M，K_a=2×10^-5）中之氫離子濃度為何(M)？
(A)2×10^-3
(B)4×10^-3
(C)1×10^-4
(D)4×10^-6