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凡得瓦力（Van der Waals force）在化學中指分子之間非定向的、無飽和性的、較弱的交互作用力，根據荷蘭物理學家約翰內斯·范德瓦耳斯命名。 凡得瓦力是一種電性重力，但它比化學鍵或氫鍵弱得多，通常其能量小於5kJ/mol。 凡得瓦力的大小和分子的大小成正比。

所謂凡得瓦力，又叫分子間作用力，是一種發生於分子與分子之間的吸引力。相比讓原子構成分子的那些作用力，范德華力很小，生活中我們往往不會在意到它的存在。

凡得瓦力是分子彼此極為接近時所產生的吸引力。因為分子本身雖是電中性，但電荷不會剛好均勻分布，往往兩端各為正負電，如此一來，就會像磁鐵那樣與另一個靠近的分子互相吸引。凡得瓦力非常微弱，但是億萬個分子同時作用就產生極大的黏著力。