一、如何以密度為 1.18g/mL，重量百分濃度為 36%（w/w）的鹽酸配製出 500 mL 的 1.0 M HCl 水溶液？（HCl 的莫耳質量為 36.461 g/mol）（15 分）

二、如何以密度為 1.7g/mL，重量百分濃度為 85%（w/w）的磷酸配製出 500 mL 的 1.0 M H3PO4 水溶液？（H3PO4 的莫耳質量為 97.99518 g/mol）（15 分）

三、以下是各化合物在 25℃時的溶解度積 Ksp：（20 分） 若在 25℃時，要以飽和的 H2S 溶液，利用部分沉澱法將第Ⅲ族陽離子（Fe3+、Fe2+、 Co2+、Ni2+、Mn2+、Al3+、Cr3+、Zn2+）從含有第Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ族陽離子（以上所列之 第Ⅲ族陽離子以及 Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+、Na+、K+、NH4+離子）之混合溶液中分離 出，則溶液之 pH 值應控制在什麼範圍？假設原本溶液中各離子之濃度均為 0.10 M， 而且當溶液中某離子濃度降至 1.0×10-6 M 以下時，可視為該離子已被沉澱完全。 在 25℃的飽和 H2S 水溶液中，[H2S] ≒ 0.10 M 

四、取可能含有 NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 、及不參與反應之惰性物質的固體樣品 3.1596 g 配製成 250.0 mL 水溶液。取其中 50.0 mL 溶液以 bromocresol green 作為指 示劑，滴定至終點需消耗 0.1224 M 之 HCl 溶液 40.15 mL。另取 50.0 mL 溶液以 phenolphthalein 作為指示劑，滴定至終點需消耗 0.1224 M 之 HCl 溶液 12.66 mL。 請問此樣品中含有前述那些物質？各物質所占百分比各多少？（NaOH、Na2CO3、 NaHCO3 的莫耳質量分別為 40.00 g/mol、105.99 g/mol、84.01 g/mol）（25 分） bromocresol green 指示劑之變色範圍為 pH 5.4～3.8（顏色變化：藍色→黃色） phenolphthalein 指示劑之變色範圍為 pH 10.0～8.3（顏色變化：紅色→無色） 下圖為含碳酸物種之溶液組成與 pH 值的關係圖：

五、取 20.00 g 含 C6H5OH 的水溶液樣品以下列過程分析：先將過量的 KBr 及數毫升 強酸加入 C6H5OH 的水溶液中，接著加入 25.00 mL 的 0.01200 M KBrO3 標準溶液 （BrO3－＋5 Br－＋6 H+→3 Br2＋3 H2O），進行溴化（C6H5OH＋3 Br2→C6H2Br3OH ＋3 Br－＋3 H+）。完成溴化後，先加入 10.00 mL 的 0.1058 M 的過量 KI 溶液，還 原過量的 Br2（2 I－＋Br2→I2＋2 Br－）。最後，再以 10.47 mL 的 0.09192 M 硫代硫 酸鈉標準溶液滴定釋放出的碘（2 S2O32－＋I2→S4O62－＋2 I－），恰好達滴定終點。 請計算 C6H5OH 在此樣品中的百分含量？（C6H5OH 的莫耳質量為 94.114 g/mol） （25 分）

(五)若加入 0.100 M 的氫氧化鈉（NaOH）5.00 毫升至(四)中時，pH 值為多 少？

(四)若加入 0.100 M 的氯化氫（HCl）5.00 毫升至(三)中時，pH 值為多少？

(三)當加入 1 克的甘胺醯胺鹽酸鹽，配製成 100 毫升溶液時 pH 8.00，需要 多少克的甘胺醯胺？

(二)此時 pH 值為多少？

 (一)說明何謂緩衝溶液？

(二) 2Ce 4++ H3AsO3 + H2O ⇌ 2Ce3+ +H3AsO4 + 2H+ (1 M HClO 4 ) (1 M HClO4 ) = 1.70 = 0.577

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