所屬科目：教甄◆化學專業/化工科
1. 將 5 克的某液態化合物置於一 8.2 升體積固定的密閉真空容器中加熱，容器內氣體壓力隨溫度的變化如附圖所示，則下列相關敘述何者錯誤？
(A)此化合物之分子量為 66 (B)甲、乙、丙、丁、戊五點氣體的莫耳數大小為 丙＝丁＝戊＞乙＞甲 (C)乙點和甲點的氣體莫耳數比為 3：2 (D)乙點和丁點的氣體莫耳數比為33：50。
5. 下列五種羧酸化合物，其酸性由強到弱的順序，何者正確？(A) e ＞ d ＞ b ＞ a ＞ c (B) b ＞ a ＞ d ＞ e ＞ c (C) b ＞ c ＞ d ＞ a ＞ e (D) b ＞ e ＞ d ＞ a ＞ c。
12. 在 Na3PO4 的水溶液中，通入 HCl 氣體，當 pH＝4 時，則溶液中何種粒子的濃度最 大？（H3PO4 之 Ka1＝7.1✕10-3、Ka2＝6.3✕10-8、Ka3＝4.4✕10-13） (A)H3PO4 (B)H2PO4 － (C)HPO4 2- (D)PO4 3-。
15. 如下圖，已知 Zn－Zn2＋、Ag－Ag＋、Cr－Cr3＋、Sn－Sn2＋ 之 E°值依次為 0.76 V、 -0.8 V、0.74 V、0.14 V。下列敘述那些正確？
(A) Cr 極為負極 (B)此裝置標準狀態下的電壓為 0.96 V (C)若將 Na2S 加入 Sn 半電池中，電壓變小 (D) Cr 半電池之反應為 Cr3＋＋3e－ → Cr(s)。
16. 甲溶液含陽離子 A 濃度 0.10 M，乙溶液含陰離子 B 濃度 0.20 M。取不同體積之甲、 乙溶液混合得沉澱，其實驗結果，以沉澱物毫莫耳數為縱坐標，以甲、乙體積為橫 坐標，繪圖得下列關係圖，則下列敘述哪些正確？(A)此沉澱實驗式為 AB (B) P 點的 [An＋ ]＝8 × 10－3 M (C)此沉澱物在純水中的溶解度為 2 × 10－3 M (D)此沉澱之溶解度積常數為 3.2 × 10－8。
18. 室溫時，取 0.1 M CH3COOH（Ka＝2 × 10－5）水溶液 10 毫升，若對這個溶液分別作 如下各項處理，下列敘述何者正確？（設體積有加成性，溶液維持室溫） (A)加入 10 毫升純水後，[H＋ ] 變為原本的倍 (B)加入 10 毫升 0.1 M HCl(aq) 後， [H＋ ] 約為 0.1 M (C)加入 10 毫升 0.1 M CH3COOH(aq) 後，[H＋ ] 不變 (D)溶入 1 毫 莫耳 CH3COONa(s) 後，pH 值變為 4.7 。
19. 在有機分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，我們便稱這種碳原子為「掌性碳原子」（或「手性碳原子」），凡是具有一個「掌性碳原子」的有機分子 一定具有光學活性。例如附圖所示的有機分子有光學活性。
若該有機分子分別發生下列反應，得到的產物不具有光學活性的是： (A)與乙醯氯發生酯化反應 (B)與氫氧化鈉水溶液共熱 (C)與多侖試劑反應 (D)與酸性過錳酸鉀溶液反應。
20. 若某反應，k1 為正反應速率常數、k2 為逆反應速率常數、K 為平衡常數，若施予下列變因時，k1、k2、K 分別變為 mk1、nk2、rK，則下列敘述哪些 正確？ (A)體積縮小：m＝n＞r＝1 (B)定溫、定壓下加入 He：m=n=1、r＝1 (C)增加 A(g) 的濃度：m＞1、n＝1、r＞1 (D)定容下加熱：n＞m＞1、r＜1。
4.兩個等體積玻璃瓶用細管相連接（細管體積忽略不計），如右圖所示。最初兩球溫度皆為 27 ℃ 時，瓶內共有 2 莫耳氫氣，壓力為 1atm。現將左邊的玻璃球浸入 177℃的恆溫槽（油浴）中，而另一 球仍維持 27 ℃，最後再次達平衡時，壓力為__________。
7.已知下列半反應標準電位
求反應 Cr(s)→ Cr2+(aq)＋2e- 的 E°為多少 (V)？ (7) ______。
1.凱庫勒（Kekulé）在 1865 年是第一個提出苯（C6H6）合理結構的有機化學家，苯結構中碳原子被 排列成六角平面，他主張應調整分子中的單鍵和雙鍵，使每一個碳原子皆連接一個氫原子，如下圖一所示。然而後續許多的科學證據反駁了此主張。舉例來說，環己烯室溫下可進行加成反應使溴水褪色，但苯卻無法進行加成，反而常進行取代反應。於是科學家鮑林（Pauling）在 1928 年提出共振的概念，如下圖二所示，他指出在苯環中的 π 電子並不侷限於兩個碳原子之間，而是由還原態(無色) 氧化態(紫紅色) 6 個碳原子平均共用，稱之為未定域(Delocalized) π 電子。此未定域 π 電子將使斥力降低，所以苯環結構更安定。
(2)二苯胺磺酸根作為指示劑的變色反應如下，試平衡此半反應方程式。(2 分)
8.已知阿瑞尼士方程式(Arrhenius equation )為：k＝Ae-Ea/RT，其中 k 為反應速率常數，A 為指數前因 子，Ea 為活化能，R 為氣體常數，T 為絕對溫度。已知 2HI(g)→H2(g)＋I2(g)，無催化劑時 k 與溫度 （T）之關係如圖三：試求此反應之活化能(Ea) (kcal/mol)約為多少？ (至小數點後一位， R=1.987cal·K−1 ·mol−1 )。(4 分)
9.圖四為 Na2CO3 與 NaOH 之混合溶液 20 mL，被 0.1 M HCl 滴定的曲線。V1＝14 mL、V2＝22 mL， 則混合溶液 250 mL 中含 Na2CO3 與 NaOH 各為若干 g？(Na=23)。(4 分)
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(A)此化合物之分子量為 66 (B)甲、乙、丙、丁、戊五點氣體的莫耳數大小為 丙＝丁＝戊＞乙＞甲 (C)乙點和甲點的氣體莫耳數比為 3：2 (D)乙點和丁點的氣體莫耳數比為33：50。
(A) e ＞ d ＞ b ＞ a ＞ c (B) b ＞ a ＞ d ＞ e ＞ c (C) b ＞ c ＞ d ＞ a ＞ e (D) b ＞ e ＞ d ＞ a ＞ c。
(A) Cr 極為負極 (B)此裝置標準狀態下的電壓為 0.96 V (C)若將 Na2S 加入 Sn 半電池中，電壓變小 (D) Cr 半電池之反應為 Cr3＋＋3e－ → Cr(s)。
(A)此沉澱實驗式為 AB (B) P 點的 [An＋ ]＝8 × 10－3 M (C)此沉澱物在純水中的溶解度為 2 × 10－3 M (D)此沉澱之溶解度積常數為 3.2 × 10－8。
倍 (B)加入 10 毫升 0.1 M HCl(aq) 後， [H＋ ] 約為 0.1 M (C)加入 10 毫升 0.1 M CH3COOH(aq) 後，[H＋ ] 不變 (D)溶入 1 毫 莫耳 CH3COONa(s) 後，pH 值變為 4.7 。
，k1 為正反應速率常數、k2 為逆反應速率常數、K 為平衡常數，若施予下列變因時，k1、k2、K 分別變為 mk1、nk2、rK，則下列敘述哪些 正確？ (A)體積縮小：m＝n＞r＝1 (B)定溫、定壓下加入 He：m=n=1、r＝1 (C)增加 A(g) 的濃度：m＞1、n＝1、r＞1 (D)定容下加熱：n＞m＞1、r＜1。
