所屬科目:教甄◆化學專業/化工科
15.芳香族異構物判斷:某系列芳香族化合物其分子式均為C₈H₁₀,下列敘述何者錯誤? (A)其異構物共有四種 (B)可被過錳酸鉀溶液氧化成苯二甲酸者共有三種 (C)苯環上僅有一種環境氫原子的異構物有一種 (D)這些異構物均屬於不飽和烴,在常溫下可輕易使溴水褪色
16.NaClO溶液具有漂白能力,25℃時HClO的Ka=4.8×10⁻⁸,下列關於NaClO溶液敘述正確為: (A)0.01 M溶液中,[ClO⁻]<0.01 M (B)通入過量SO2,反應離子方程式為SO2 + ClO⁻ + H2O ⇌ HSO3⁻ + HClO (C)25℃時,pH=7的NaClO和HClO混合液中,[Na⁺] = [ClO⁻] < [HClO] (D)長期露置空氣中,會釋放Cl2,漂白能力變弱。
(A)本次實驗的設計,哪個主要反應物過量?
(B)這樣設計的原因為何?
(C)阿麗欲以FeCl3(aq)檢驗合成出的產物純度,卻聽到同組的阿山語帶神秘地告訴他,去檢驗前加入某項本實驗所用的溶液,會讓檢驗成功率大幅提升。請問阿山所說的溶液最可能是哪種溶液?其原理為何?
(D)請說明柳酸在進行乙醯化反應時,為何是酚基發生反應,而不是羧酸根上的羥基?
(A)該狀況下之NO2分解百分率。
(B)該狀況下之混合氣體密度(g/L)。
(A)Mg(OH)Cl:
(B)冰晶石:
(C)黃血鹽:
(D)NH4Fe(SO4)2·8H2O:
4.有一多醣是由n個葡萄糖(C6H12O6)單體經脫去(n-1)個水分子聚合而成,其反應為nC6H12O6 → C6nH10n+2O5n+1+(n-1)H2O 將10.0 g的此一多醣配成1.0 L的溶液,在27℃時測得其滲透壓為88.0 mmHg,則此多醣是由_______個葡萄糖單體聚合而成。
5.若將Pt(NH3)4Cl4 1莫耳溶於水後再加AgNO於該溶液中,可得2莫耳AgCl沉澱。請問這化合物中,鉑的配位數__________;可能有__________個幾何異構物。
(1)實驗一的環己烷層(Ⅰ)中含碘______幾克(以代號作答)
(2)實驗二的水層(Ⅱ)中含碘幾______克(以代號作答)
(1)在該系列有機物中,碳原子重量百分率的最大值()約為__________%
(2)承第(1)題,試問該系列中A5之一氯取代物的異構物數目_________個
(1)產生沉澱的顏色順序,由先而後為_________
(2)若改以同體積的0.1 M之下列離子來回收定影液內之銀離子,最有效的陰離子_________
9.某生量測三個鹼土族金屬的氫氧化合物之溶解度,方法如下:(a)取適量氫氧化合物置於錐形瓶中,加入蒸餾水後攪拌一天,然後靜置一天。(b)由(a)的錐形瓶中取適當量的溶液,置於另一個錐形瓶中,以0.0020 M HCl的標準溶液滴定。 根據此實驗結果,計算氫氧化鈣的溶解度為多少_________(M)。
10.利用下列數據,推算氯化鉀之晶格能為多少kcal/mol? K(s) + ½Cl2(g) → KCl(s) + 104 kcal K(g) → K⁺(g) + e⁻ − 99 kcal K(s) → K(g) − 21 kcal Cl2(g) → 2Cl(g) − 54 kcal Cl(g) + e⁻ → Cl⁻(g) + 88 kcal
11.在25℃時,某一元鹼BOH(aq) 100 mL,以0.2 M HCl(aq)滴定得右圖,圖上x點表示當量點,求當加入HCl(aq) 若干mL時,溶液恰呈中性?(答案請寫至小數點下兩位)
12.將0.1莫耳的CaCl2溶於1000克之水中後,再加入0.1莫耳的Na4(EDTA),則所得的溶液在1 atm下,沸點及凝固點分別為若干℃?沸點________;凝固點________。
(1)今將100mL,1.00×10⁻³M的I2水溶液與50mL的CCl4混合達平衡時,水溶液中的I2為多少莫耳。
(2)將上題分離的100mL之I2水溶液再加入50ml的CCl4,求再度達平衡時,水溶液中之I2為多少莫耳。
14.氟氣通入Xe(g)會生成XeF2、XeF4、XeF6三種氟化物氣體,將1 mol的Xe與9 mol的F2(g)同時通入50 L容器中,反應20分鐘後,容器內共有8.9 mol氣體,且XeF2:XeF4:XeF6 = 1:6:3,則20分鐘內XeF4的反應速率為多少M/min?
17.甲烷與某碳氫化合物混合,於STP下為22.4升,若將此混合氣體完全燃燒可得52.8克的CO2及32.4克的H2O,則此碳氫化合物的分子式為_________。
(1)請舉出這些器材的兩點共通特性。(2分)
(2)請說明TC、TD、Ex或是In這四個標註的意義。(2分)
(3)若實驗室恰有一支分度吸量管上有標註這種記號,則在實際的操作使用上有甚麼差異?(2分)
(4)實驗室除分度吸量管之外,還有哪些儀器會有這種記號?請舉出兩種不同的器具。(2分)
(1)實驗Ⅲ使用何種純化技術提煉PbO?(2分)
(2)寫出實驗Ⅳ中,溶液呈紅色的原因為何?(2分)
(3)分別寫出實驗Ⅳ與Ⅴ中生成PbSO4的淨離子平衡反應式。(4分,各2分)
(1)圓底燒瓶中加入磷酸的目的為釋放樣品中的二氧化硫;而接收瓶中加入過氧化氫則用於吸收該氣體。請分別寫出:a.殘留於筷子中的亞硫酸鹽(以SO₃²⁻代表)在酸性條件下生成二氧化硫的淨離子反應方程式。 b.二氧化硫進入接收瓶後,與過氧化氫作用的完整化學反應方程式。
(2) 本定量實驗在裝置與指示劑的選擇上具有特殊考量,請具體說明下列兩項操作的科學原理與目的: a.蒸餾過程中,持續通入「氮氣」的主要目的為何?若改通入一般空氣,可能對實驗結果造成什麼誤差? b.接收瓶中的指示劑採用「甲基紅與亞甲藍」的混合指示劑,而非單一使用常見的酸鹼指示劑。加入亞甲藍的作用為何?
(3)假設實驗中精確稱取免洗筷樣品6.35克,滴定時使用的氫氧化鈉標準溶液濃度為0.01 M(經標定力價f = 1.05)。滴定樣品液消耗V₁ = 4.85 mL,空白實驗消耗V₀ = 0.35 mL。請運用化學計量原理,詳細列出計算推導過程,求出該免洗筷樣品中的二氧化硫殘留量為多少ppm?(計算至小數點後第一位)