115年 - 115-1 臺北市立麗山高級中學_正式教師甄選試題：化學科#138363

15.芳香族異構物判斷：某系列芳香族化合物其分子式均為C₈H₁₀，下列敘述何者錯誤？ (A)其異構物共有四種 (B)可被過錳酸鉀溶液氧化成苯二甲酸者共有三種 (C)苯環上僅有一種環境氫原子的異構物有一種 (D)這些異構物均屬於不飽和烴，在常溫下可輕易使溴水褪色

16.NaClO溶液具有漂白能力，25℃時HClO的Ka=4.8×10⁻⁸，下列關於NaClO溶液敘述正確為： (A)0.01 M溶液中，[ClO⁻]＜0.01 M (B)通入過量SO2，反應離子方程式為SO2 + ClO⁻ + H2O ⇌ HSO3⁻ + HClO (C)25℃時，pH=7的NaClO和HClO混合液中，[Na⁺] = [ClO⁻] ＜ [HClO] (D)長期露置空氣中，會釋放Cl2，漂白能力變弱。

(A)本次實驗的設計，哪個主要反應物過量?

(B)這樣設計的原因為何?

(C)阿麗欲以FeCl3(aq)檢驗合成出的產物純度，卻聽到同組的阿山語帶神秘地告訴他，去檢驗前加入某項本實驗所用的溶液，會讓檢驗成功率大幅提升。請問阿山所說的溶液最可能是哪種溶液?其原理為何?

(D)請說明柳酸在進行乙醯化反應時，為何是酚基發生反應，而不是羧酸根上的羥基?

(A)該狀況下之NO₂分解百分率。

(B)該狀況下之混合氣體密度(g/L)。

(A)Mg(OH)Cl：

(B)冰晶石：

(C)黃血鹽：

(D)NH₄Fe(SO₄)₂·8H₂O：

4.有一多醣是由n個葡萄糖（C₆H₁₂O₆）單體經脫去（n－1）個水分子聚合而成，其反應為
nC₆H₁₂O₆ → C_6nH_10n+₂O5_n+1+（n－1）H₂O
將10.0 g的此一多醣配成1.0 L的溶液，在27℃時測得其滲透壓為88.0 mmHg，則此多醣是由_______個葡萄糖單體聚合而成。

5.若將Pt(NH₃)₄Cl₄ 1莫耳溶於水後再加AgNO於該溶液中，可得2莫耳AgCl沉澱。請問這化合物中，鉑的配位數__________；可能有__________個幾何異構物。

(1)實驗一的環己烷層(Ⅰ)中含碘______幾克(以代號作答)

(2)實驗二的水層(Ⅱ)中含碘幾______克(以代號作答)

(1)在該系列有機物中，碳原子重量百分率的最大值（）約為__________％

(2)承第(1)題，試問該系列中A5之一氯取代物的異構物數目_________個

(1)產生沉澱的顏色順序，由先而後為_________

(2)若改以同體積的0.1 M之下列離子來回收定影液內之銀離子，最有效的陰離子_________

9.某生量測三個鹼土族金屬的氫氧化合物之溶解度，方法如下：
(a)取適量氫氧化合物置於錐形瓶中，加入蒸餾水後攪拌一天，然後靜置一天。
(b)由(a)的錐形瓶中取適當量的溶液，置於另一個錐形瓶中，以0.0020 M HCl的標準溶液滴定。  根據此實驗結果，計算氫氧化鈣的溶解度為多少_________(M)。

10.利用下列數據，推算氯化鉀之晶格能為多少kcal/mol？ K(s) + ½Cl2(g) → KCl(s) + 104 kcal K(g) → K⁺(g) + e⁻ − 99 kcal K(s) → K(g) − 21 kcal Cl2(g) → 2Cl(g) − 54 kcal Cl(g) + e⁻ → Cl⁻(g) + 88 kcal

11.在25℃時，某一元鹼BOH(aq) 100 mL，以0.2 M HCl_(aq)滴定得右圖，圖上x點表示當量點，求當加入HCl(aq) 若干mL時，溶液恰呈中性？（答案請寫至小數點下兩位）

12.將0.1莫耳的CaCl₂溶於1000克之水中後，再加入0.1莫耳的Na₄(EDTA)，則所得的溶液在1 atm下，沸點及凝固點分別為若干℃？沸點________；凝固點________。

(1)今將100mL，1.00×10⁻³M的I₂水溶液與50mL的CCl₄混合達平衡時，水溶液中的I₂為多少莫耳。

(2)將上題分離的100mL之I₂水溶液再加入50ml的CCl₄，求再度達平衡時，水溶液中之I₂為多少莫耳。

14.氟氣通入Xe_(g)會生成XeF₂、XeF₄、XeF₆三種氟化物氣體，將1 mol的Xe與9 mol的F_2(g)同時通入50 L容器中，反應20分鐘後，容器內共有8.9 mol氣體，且XeF₂：XeF₄：XeF₆ = 1：6：3，則20分鐘內XeF₄的反應速率為多少M/min？

17.甲烷與某碳氫化合物混合，於STP下為22.4升，若將此混合氣體完全燃燒可得52.8克的CO₂及32.4克的H₂O，則此碳氫化合物的分子式為_________。

(1)請舉出這些器材的兩點共通特性。(2分)

(2)請說明TC、TD、Ex或是In這四個標註的意義。(2分)

(3)若實驗室恰有一支分度吸量管上有標註這種記號，則在實際的操作使用上有甚麼差異？(2分)

(4)實驗室除分度吸量管之外，還有哪些儀器會有這種記號？請舉出兩種不同的器具。(2分)

(1)實驗Ⅲ使用何種純化技術提煉PbO？(2分)

(2)寫出實驗Ⅳ中，溶液呈紅色的原因為何？(2分)

(3)分別寫出實驗Ⅳ與Ⅴ中生成PbSO₄的淨離子平衡反應式。(4分，各2分)

(1)圓底燒瓶中加入磷酸的目的為釋放樣品中的二氧化硫；而接收瓶中加入過氧化氫則用於吸收該氣體。請分別寫出：
a.殘留於筷子中的亞硫酸鹽（以SO₃²⁻代表）在酸性條件下生成二氧化硫的淨離子反應方程式。
b.二氧化硫進入接收瓶後，與過氧化氫作用的完整化學反應方程式。

(2) 本定量實驗在裝置與指示劑的選擇上具有特殊考量，請具體說明下列兩項操作的科學原理與目的：
a.蒸餾過程中，持續通入「氮氣」的主要目的為何？若改通入一般空氣，可能對實驗結果造成什麼誤差？ 
b.接收瓶中的指示劑採用「甲基紅與亞甲藍」的混合指示劑，而非單一使用常見的酸鹼指示劑。加入亞甲藍的作用為何？

(3)假設實驗中精確稱取免洗筷樣品6.35克，滴定時使用的氫氧化鈉標準溶液濃度為0.01 M（經標定力價f = 1.05）。
滴定樣品液消耗V₁ = 4.85 mL，空白實驗消耗V₀ = 0.35 mL。
請運用化學計量原理，詳細列出計算推導過程，求出該免洗筷樣品中的二氧化硫殘留量為多少ppm？（計算至小數點後第一位）