28 當溶液中含有 0.100 M的CH₃COOH與HCl，反應達平衡時，溶液中含有多少濃度的CH₃COO^- ？（已知 CH₃COOH之Ka＝1.8×10⁻⁵）
(A)0.1 M
(B)0.2 M
(C)1.8 × 10⁻⁵ M
(D)1.8 × 10⁻⁶

阿摩線上測驗 · 2016-03-23T15:18:14+08:00

28 當溶液中含有 0.100 M的CH3COOH與HCl，反應達平衡時，溶液中含有多少濃度的CH3COO- ？（已知 CH3COOH之Ka＝1.8×10−5） (A)0.1 M (B)0.2 M (C)1.8 × 10−5 M (D)1.8 × 10−6

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統計： A(27), B(30), C(126), D(77), E(0) #1229819

洪立宇

B2 · 2021/09/21

#5103294

HCL為強電解質，可完全解離，故H+濃度為0.1

CH3COOH為弱電解質，設可以解離x，則［CH3COOH］=0.1-x

因此[CH3COO-]=x；［H+］=0.1+x

K=[CH3COO-]×[H+]/［CH3COOH］=1.8×10^-5

K=（x）×（0.1+x）/（0.1-x）

又因x解離度小於或等於5%時可以忽略，故

K=x×0.1/0.1=1.8×10^-5。