33 亞硝酸 HNO2之 Ka = 4.0 × 10–4，則 0.500 M 亞硝酸水溶液的 pH 值為何？
(A)3.69  
(B) 3.40 
(C) 1.98 
(D)1.85

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統計： A(14), B(14), C(22), D(33), E(0) #1655484

詳解 (共 2 筆)

#3527951
HNO2----------->H...
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#4024039

亞硝酸 HNO2為單質子酸

 HNO2->H++NO2-

0.5           0        0

-[H+]     [H+] [H+]

其Ka=[H+][NO2-]/[HNO2]

        =[H+]2/0.5-[H+]         ([H+]極小，於分母可忽略)

        =[H+]2/0.5 =4.0 × 10–4    

[H+]=20.5× 10–2    

pH=-log[H+]=-[0.15-2]=1.85

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