阿摩線上測驗
40 對於反應 2MnO4–＋5H2C2O4＋6H+→2Mn2+＋10CO2＋8H2O 進行化學動力學測量，記錄各反應物之起始濃度與反應速率如下：
關於此反應速率定律式，下列何者正確？
(A) Rate = k[MnO4–][H2C2O4][H+]
(B) Rate = k[MnO4–]2[H2C2O4]
(C) Rate = k[MnO4–]
(D) Rate = k[MnO4–]2[H2C2O4]5[H+]6
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統計： A(160), B(734), C(267), D(176), E(0) #2355100
統計： A(160), B(734), C(267), D(176), E(0) #2355100
詳解 (共 4 筆)
112消特(已上岸)
#5292399
等級0 濃度2 速率20=1倍
等級1 濃度2 速率21=2倍
等級2 濃度2 速率22=4倍
等級3 濃度2 速率23=8倍
MnO4濃度2倍 速率變4倍=等級2
H2C2O4濃度倍2倍 速率變2倍=等級1
H+速率不變
R=K[MnO4]2[H2C2O4]1
答案B
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112消特已上榜
#4739316
笨蛋的寫法，不保證可以適用於其他題，真的不要慌QWQ
先將第一行歸於１，把倍數寫出來
| １ | １ | １ | ２＊10-4=0.0002 =1 |
| ２ | １ | １ | 8＊10-4=0.0008 =4 |
| ２ | ２ | １ | 1.6＊10-3=0.0016 =8 |
| ２ | ２ | ２ | 1.6＊10-3=0.0016 =8 |
看三四行得出H反應不明顯，先將AD刪除；
看到一二行，MnO4-增加一倍，速率增加，判定有關聯；
看到二三行，H2C2O4增加一倍，速率增加，判定有關聯。
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