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分析化學(含儀器分析)
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103年 - 103年地方三等-三等分析化學#43012
> 申論題
五、已知MgY
2－
之形成常數（formation constant，K
f
）為 10
8.79
，試求在pH = 7.00 及pH = 4.00 時，0.10 M MgY
2－
之[Mg
2+
]。（
a
Y4-
於 pH = 4.00 和 7.00 時分別為 3.0 × 10
－9
和 3.8 × 10
－4
）（20 分）
相關申論題
一、利用婓恩法（Fajan’s method）測定某含氯金屬鹽類中氯離子（Cl-）之含量，精秤 0.8001 g 之樣品置入三角錐瓶中，加入 50 mL 水溶解之，並控制水溶液成為鹼性， 加入 0.1g dextrin，5 滴二氯螢光黃（dichlorofluorescein），以 0.5112 M AgNO3 水 溶液滴定之，滴定 28.22 mL 時達滴定終點。(1) 樣品中氯重量百分比是多少？ （答案請以有效位數表示。）（10 分）(2) 請問該鹽類之化學式為何？加入 dextrin 之目的及二氯螢光黃做為指示劑之呈色原理為何？（10 分）
#137166
二、為製備標準銅離子（Cu2+）溶液，精秤純銅線 3.3152 g，以 30 mL HNO3溶解之，銅 線之最後重量為 2.3868 g，所有含銅離子之溶液，置入 500 mL 之定量瓶 （volumetric flask）中，加水稀釋至刻度。以 1 mL 移液管（transfer pipet）取其中 1.000 mL，置入另一 500 mL 之定量瓶中，成為標準溶液，請問該銅離子標準溶液之 濃度及不確定度是多少 mg/L？（使用器具之不確定度為：天平(±0.1mg)，500 mL 定 量瓶(±0.20 mL)，1 mL 移液管(±0.006 mL)。）（20 分）
#137167
三、以右述電池 S.H.E.║Hg(EDTA)2−，EDTA│Hg(l)電池右端由 0.000500 mole 之 Hg2+、 0.00200 mole 之 EDTA 及 100 mL pH6 之緩衝溶液組成（ a Y4-=1.8✖10-5），其顯示 之電位為+0.300 V（Hg2+ + 2e− ⇌ Hg (l), E˚=0.852 V）。求 Hg(EDTA)2−之形成常數(Kf)。 （20 分）
#137168
(五)若加入 0.100 M 的氫氧化鈉（NaOH）5.00 毫升至(四)中時，pH 值為多 少？
#570393
(四)若加入 0.100 M 的氯化氫（HCl）5.00 毫升至(三)中時，pH 值為多少？
#570392
(三)當加入 1 克的甘胺醯胺鹽酸鹽，配製成 100 毫升溶液時 pH 8.00，需要 多少克的甘胺醯胺？
#570391
(二)此時 pH 值為多少？
#570390
(一)說明何謂緩衝溶液？
#570389
(二) 2Ce 4++ H3AsO3 + H2O ⇌ 2Ce3+ +H3AsO4 + 2H+ (1 M HClO 4 ) (1 M HClO4 ) = 1.70 = 0.577
#570388
(一) Fe(CN)63- + Cr2+⇌ Fe(CN)6 4- + Cr 3+ = 0.36 =0.408
#570387
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